8．頁(yè)巖氣是蘊(yùn)藏于頁(yè)巖層中的天然氣，我州頁(yè)巖氣蘊(yùn)藏量達(dá)4.81萬億立方米，約占全省近7成，可采儲(chǔ)量超過1.443萬億立方米．頁(yè)巖氣將是我州能源開發(fā)的重要方向．下列有關(guān)結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）
A．頁(yè)巖氣是一種清潔的能源
B．使用頁(yè)巖氣是對(duì)化學(xué)能的充分利用
C．使用頁(yè)巖氣給農(nóng)民的生活帶來了不便
D．頁(yè)巖氣是我州解決能源的重要途徑

分析 頁(yè)巖氣是蘊(yùn)藏于頁(yè)巖層中的天然氣，而天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，據(jù)此分析．

解答 解：A、頁(yè)巖氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，故是清潔能源，故A正確；
B、使用頁(yè)巖氣能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故能對(duì)化學(xué)能進(jìn)行充分利用，故B正確；
C、頁(yè)巖氣的使用能減少污染，且能為人民提供能量，故為人民的生活帶來了很大的便利，故C錯(cuò)誤；
D、使用頁(yè)巖氣能減少煤和石油的使用，故是解決能源的重要途徑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了頁(yè)巖氣的主要成分以及利用問題，難度不大，應(yīng)注意的是天然氣是清潔能源．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．Z在化合物中呈+1價(jià)
C．Y與W可形成離子化合物
D．W的單質(zhì)能在Y的單質(zhì)中燃燒生成WY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于  （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．按要求填空：
（1）在下列物質(zhì)中：①NH3②CO2③MgCl2  ④KOH  ⑤HCl  其中只含有離子鍵的是③，（填序號(hào)，下同）屬于離子化合物的是③④，只含有共價(jià)鍵的是①②⑤，屬于共價(jià)化合物的是①②⑤，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是④．試寫出④和⑤反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（2）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是O2（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4mol NO，則需消耗4mol NH3．
在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是HNO3（濃）（填化學(xué)式），發(fā)生了氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 1mol NO2，則需消耗2mol濃HNO3．
銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價(jià)升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作氧化劑，具有氧化性．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Cu，則生成1mol SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點(diǎn)（℃）801714190-70
沸點(diǎn)（℃）1413141218057.57
有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是：（依據(jù)晶體的性質(zhì)和題給數(shù)據(jù)來分析）（　�。�
A．①②B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溶液可能含有K+、Na+、SO42-、AlO2-、NO3-、I-、Fe2+、Al3+、SiO32-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中（　�。�
A．一定含有Na+，可能存在K+
B．至少存在4種離子
C．無色氣體是NO氣體
D．白色沉淀甲中一定含有BaSO4和BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入100mL1.5mol•L-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物D中官能團(tuán)的名稱：酯基和硝基．
（2）由E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）請(qǐng)寫出F與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)的是（　�。�
A．：HeB．C．1s2D．

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