【題目】實驗室需配制480 mL 1 mol·L1 NaOH溶液,下列敘述正確的是(  )

A. 轉(zhuǎn)移液體時,玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口

B. 用托盤天平稱量19.2 g NaOH固體

C. 容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強

D. 定容時若俯視刻度線觀察液面,會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高

【答案】D

【解析】

A.移液體時,玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶內(nèi)壁,A錯誤;

B.沒有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5L×1molL-1×40g/mol=20.0g,B錯誤;

C.容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容積,C錯誤;

D.定容時俯視液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,D正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16.8NH3的物質(zhì)的量為______mol,含質(zhì)子的物質(zhì)的量為______mol,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L

24.8gO30.2molCH4,質(zhì)量之比是_______,在同溫同壓下的體積之比是______相同質(zhì)量的O2SO2,所含分子的數(shù)目之比為______,所含O 原子的物質(zhì)的量之比為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下如圖,關(guān)閉活塞,在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2Cl2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開活塞,點燃使H2Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl,恢復(fù)到原溫度后,下列判斷正確的是

A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內(nèi)無H2存在

C. 反應(yīng)前后H2室壓強相同

D. 最終容器內(nèi)密度與原來相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式為:

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)______________(用鍵線式表示)。

(3)有機物A是苧烯的同分異構(gòu)體,分子中含有結(jié)構(gòu),A可能的結(jié)構(gòu)為____________(用鍵線式表示)。

(4)寫出Cl2發(fā)生1,4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個小燒杯中,然后各加入足量的濃硝酸,放出NO2氣體的體積最多的是

A. 銀片 B .鐵片 C.銅片 D.鋁片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將60℃的硫酸銅飽和溶液100g,冷卻到20℃,下列說法正確的是

A.溶液質(zhì)量不變

B.溶劑質(zhì)量發(fā)生變化

C.溶液為飽和溶液,濃度不變

D.有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是(

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C. c點,兩溶液中含有相同量的OH

D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化,回答下列問題:

(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個____________,電子除空間運動狀態(tài)外,還有一種運動狀態(tài)叫做____________

(2)硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______________;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。

(3)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如下圖,As原子的雜化方式為___________,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應(yīng)方程式________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為_______。

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

①儲氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H儲存在其中形成化合物。若儲氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為_________

②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10-23cm3,則鑭鎳合金的晶體密度為_______。(不必計算出結(jié)果,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g); 反應(yīng)達到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:

(1)可根據(jù)__________現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。

(2)達到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是____________

(3)若達到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol,乙中C的轉(zhuǎn)化率________50%(填:>、<、=),此時,乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號:① <6 ② >6 ③ =6)

(Ⅱ)若一開始就將K、F固定,其它條件均不變,則達到平衡時:

(1)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_________;

(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示,則d的取值范圍是_______________

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