【題目】將60℃的硫酸銅飽和溶液100g,冷卻到20℃,下列說法正確的是
A.溶液質(zhì)量不變
B.溶劑質(zhì)量發(fā)生變化
C.溶液為飽和溶液,濃度不變
D.有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變
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【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | a | b | C | m |
A | 氫氧化鈉 | 碳酸鈉 | 碳酸氫鈉 | 二氧化碳 |
B | 硝酸 | 硝酸鐵 | 硝酸亞鐵 | 鐵 |
C | 硫酸鋁 | 氫氧化鋁 | 偏鋁酸鈉 | 氫氧化鈉 |
D | 氮氣 | 一氧化氮 | 二氧化氮 | 氧氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】《周易參同契》中對某金屬的性質(zhì)進行了精彩的描述“得火則飛,不見塵埃。....將欲制之,黃芽為根。”該金屬可能為
A. Fe B. Cu C. Hg D. Au
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【題目】某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內(nèi)容如下。下列說法正確的是
飲用礦物質(zhì)水
凈含量:500 mL 配料表:純凈水 硫酸鎂 氯化鉀 保質(zhì)期:12 個月
主要離子成分: 鉀離子(K+):1.0~27.3 mg/L 鎂離子(Mg2+):0.1~4.8 mg/L
A. 標簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為 2×10—4 mol/L
C. 取少量待測液加入稀鹽酸酸化,再滴入硝酸銀,出現(xiàn)白色沉淀,說明有氯離子
D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中 SO42-的物質(zhì)的量不超過 1×10—5 mol
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【題目】實驗室需配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,下列敘述正確的是( )
A. 轉(zhuǎn)移液體時,玻璃棒應緊靠容量瓶口
B. 用托盤天平稱量19.2 g NaOH固體
C. 容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強
D. 定容時若俯視刻度線觀察液面,會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 1 mol 金剛石晶體中,平均含有1 mol C—C鍵
B. BCl3中B原子以sp2雜化,分子為平面三角形
C. 氫鍵具有方向性和飽和性,也屬于一種化學鍵
D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱
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【題目】下列各組物質(zhì)充分反應后過濾,將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是
A. 向漂白粉濁液中通入過量的CO2
B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
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【題目】(1)N、H兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的中心原子的雜化方式是________,A的電子式為____________,B的結(jié)構(gòu)式為____________。
(2)NO3-的空間構(gòu)型為________ ;寫出NO3-互為等電子體的一種分子的化學式______。
(3)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂點,Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心,該化合物化學式為______,每個Ba2+與_____個O2-配位。
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分數(shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO,反應的離子方程式為______________,同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+。“廢渣1”的主要成分是________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O,則需要氧化劑KClO3至少為________mol。
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