【題目】C5H12的一氯代物有幾種（ ）

A.1B.4C.6D.8

【答案】D

【解析】

先寫的同分異構(gòu)體，再寫每個同分異構(gòu)體的一氯代物。

C5H12的同分異構(gòu)體有三種，正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有三種，異戊烷一氯代物有四種，新戊烷一氯代物有一種，共八種，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的①Na�、贜a2O�、跱a2O2�、躈aOH�、軳a2CO3露置于空氣中,最后質(zhì)量變化由小到大的順序是(　　)

A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A～H均為中學化學常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，E為兩性化合物。

（1）寫出C與水反應的離子方程式_____________________________________，假設(shè)溫度不變，該反應會使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）

（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________

（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是____________（填序號）

（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于苯酚

C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.利用過濾法不能將苯與三溴苯酚的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol

（1）反應C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝ ；

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0

①下列事實能說明該反應達到平衡的是 ；

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．υ正（H2）=υ逆（CO）

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60％，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)是 ；

（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發(fā)生的電極反應式 。

Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學反應方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。

（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

試劑a

試劑b

試劑c

裝置

A

驗證非金屬性：N>C>Si

稀硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

驗證氧化性：Cl2>Br2

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液

C

驗證SO2有還原性

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液

D

除去Na2SO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。

(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為 _________________________________________________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為________(寫化學式)， 0～t1時間段的溫度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為 ___________________________。

②總反應的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②計算700℃該反應的平衡常數(shù)為____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________________。

②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→ __________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 ____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導管d，則燒杯中可加入 __________溶液。

(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，則每生成32gTeO2，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）為選擇最佳焙燒工藝，進行溫度和硫酸加入量的條件試驗，結(jié)果如下表所示：

則實驗中應選擇的條件為________________________。

（3）“氧化”時的溶液溫度不宜過高，原因為________________________。

（4）工藝(I)中，“還原”時發(fā)生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替，但缺點為______________________________________。

（5）工藝(II)中，“浸出液電積”時產(chǎn)生碲粉的電極反應式為_______________________。

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