【題目】從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在,則每生成32gTeO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
(2)為選擇最佳焙燒工藝,進(jìn)行溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn),結(jié)果如下表所示:
則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為________________________。
(3)“氧化”時(shí)的溶液溫度不宜過高,原因?yàn)?/span>________________________。
(4)工藝(I)中,“還原”時(shí)發(fā)生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替,但缺點(diǎn)為______________________________________。
(5)工藝(II)中,“浸出液電積”時(shí)產(chǎn)生碲粉的電極反應(yīng)式為_______________________。
【答案】1.6 460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍 H2O2 受熱易分解 TeO66-+3SO32-+6H+===3SO4 2-+Te↓+3H2O 產(chǎn)生有毒的氯氣 TeO32-+4e-+3H2O===Te↓+6OH-
【解析】
(1)根據(jù)Cu2Te→TeO2,Te元素由-2價(jià)升到+4價(jià),Cu元素由+1升到+2價(jià),每生成1molTeO2轉(zhuǎn)移8mol電子來計(jì)算;
(2)根據(jù)表格分析得出實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為;
(3)H2O2 受熱易分解;
(4)因?yàn)門e與硫同主族,Na6TeO6里面的Te元素為最高價(jià)+6價(jià),TeO66-作氧化劑,SO32-作還原劑,根據(jù)化合價(jià)升降法和元素守恒寫出離子方程式;
(5)TeO2與足量NaOH溶液反應(yīng)得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是Na2TeO3,TeO32-得到電子生成Te。
(1)32gTeO2的物質(zhì)的量為0.2mol,Cu2Te→TeO2,Te元素由-2價(jià)升到+4價(jià),Cu元素由+1升到+2價(jià),生成1molTeO2轉(zhuǎn)移8mol電子,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:1.6mol,故答案為:1.6;
(2)根據(jù)表格分析得出實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為:460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍,故答案為:460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍;
(3)“氧化”時(shí)的溶液溫度不宜過高,H2O2 受熱易分解,故答案為:H2O2 受熱易分解;
(4)因?yàn)門e與硫同主族,Na6TeO6里面的Te元素為最高價(jià)+6價(jià),TeO66-作氧化劑,SO32-作還原劑,根據(jù)化合價(jià)升降法和元素守恒得出離子方程式為:TeO66-+3SO32-+6H+===3SO4 2-+Te↓+3H2O;如果用濃鹽酸代替會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣;
故答案為:TeO66-+3SO32-+6H+===3SO4 2-+Te↓+3H2O;產(chǎn)生有毒的氯氣;
(5)TeO2與足量NaOH溶液反應(yīng)得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是Na2TeO3,TeO32-得到電子生成Te,電極反應(yīng)式為:TeO32-+4e-+3H2O===Te↓+6OH-,故答案為:TeO32-+4e-+3H2O===Te↓+6OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是
A. 圖1中甲可能是Fe,X可能是Cl2
B. 圖2中A可能為F2,C可能為O2
C. 圖2中A可能為Ca(OH)2,C可能為NaOH
D. 圖3中a可能為C,b可能為CO,c可能為CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | X中試劑 | Y中試劑 |
A[] | 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO | 水 | 濃硫酸 |
C | 驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4 |
D | CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。
(2) 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:
溫度 | 25℃ 550℃ 600℃ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;580℃時(shí),固體物質(zhì)的主要成分為________;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為__________________。
(4)已知:溫度過高時(shí),WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2 (g);
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol-1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol-1
則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
(5)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有________。
a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長(zhǎng)
d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知 Se 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: 下列說法不正確的是
A. 該元素處于第四周期第ⅥB 族 B. SeO2既有氧化性又有還原性
C. 該原子的核電荷數(shù)為 34 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中Y分別與X、Z相鄰;卮鹣铝袉栴}:
(1)若X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬,Y與Z左右相鄰,Z的單質(zhì)被稱為“國(guó)防金屬”。則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵為____________________________。
(2)若X、Y和Z位于同一周期,高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽能電池。則除去Y的氧化物中所含X氧化物雜質(zhì)的方法是________________過濾、洗滌、干燥。
(3)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與Y同主族,則X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________________。(填化學(xué)式)
(4)若Y的原子序數(shù)等于X的2倍,T是Z的氣態(tài)氫化物。
①寫出Z2X對(duì)應(yīng)的水化物分子的電子式________________。
②M是短周期中原子半徑最大的元素,由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,溶液變渾濁。寫出反應(yīng)的離子方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】噴氣式飛機(jī)在對(duì)流層中飛行時(shí)排放的尾氣NO,能進(jìn)行下列反應(yīng):O3→O2+O;NO+O3→NO2+O2,NO2+O→NO+O2,則NO在這些反應(yīng)中的作用是( )
A.催化劑B.還原劑C.氧化劑D.中間產(chǎn)物
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