某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-12，此緩沖溶的pH值是

A.  4      B.  7      C.  10     D.  14

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省蘇北四市2012屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 題型：058

“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”

為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究．

[實(shí)驗(yàn)原理]有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量．

[實(shí)驗(yàn)用品]2.00×10－2 mol/L　Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5％　KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液、1∶1　HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片．

鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙．

[實(shí)驗(yàn)過程]

(1)配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10－2 mol/L　Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL　5％KSCN溶液和2.5 mL　pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度．

(2)制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL　1∶1　HNO3溶液，小心加熱2～3 min．冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL　5％KSCN溶液和10.0 mL　pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL．取25.00 mL待測(cè)液加入與(1)相同規(guī)格的比色管中．

(3)比色：將(2)所得比色管中的溶液與(1)各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe3+的濃度范圍．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯________色．

(2)完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有________、________．

(3)加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是________．

(4)實(shí)驗(yàn)中量取 HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液量筒即可，原因是________．

(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過大或過小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是________．

(6)若測(cè)得待測(cè)液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究。

【實(shí)驗(yàn)原理】有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量。

【實(shí)驗(yàn)用品】2.00×10-2 mol/L Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc緩沖溶液、1∶1 HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。 

鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉

網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。

【實(shí)驗(yàn)過程】

（1）配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10-2 mol/L Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、

7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5

mLpH=4的 HAc-NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。

（2）制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，

加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3溶液，小心加熱2～3min。冷卻

后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4

的HAc-NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL。取25.00 mL

待測(cè)液加入與（1）相同規(guī)格的比色管中。

（3）比色：將（2）所得比色管中的溶液與（1）各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe3+的濃度范圍。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯       色。

（2）完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有          、            。

（3）加入pH=4的 HAc-NaAc緩沖溶液的目的是           。

（4）實(shí)驗(yàn)中量取 HNO3溶液、HAc-NaAc緩沖溶液量筒即可，原因是          。

（5）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過大或過小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是      。 

（6）若測(cè)得待測(cè)液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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