Question

17．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N₂的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
• B． 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
• C． 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
• D． 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$

Answer 1

分析 A、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快，若是升高溫度，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B、此容器為恒容密閉容器，ρ=$\frac{m}{V}$，據(jù)此判斷即可；
C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；
D、依據(jù)氮?dú)獾臐舛茸兓�，找出三段式，�?jì)算平衡常數(shù)即可．

解答 解：A、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A錯誤；
B、反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ=$\frac{m}{V}$不變，故B錯誤；
C、由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；
D、N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），
起（mol/L）   c₀ c₀ 0
轉(zhuǎn)（mol/L）  c₀ -c₁     c₀ -c₁    2（c₀ -c_{1 ）}
平（mol/L）   c₁ c₁ 2（c₀ -c_{1 ）}
故K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查的是化學(xué)平衡建立的過程，涉及平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動原理的應(yīng)用、催化劑對平衡的影響等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．