9．下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A 鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣
D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，
混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，
電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />據(jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．

解答 解：A．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故A錯誤；
B．蒸餾水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；
C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．碳酸鈉為電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的（　�。�
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增大
B．升高溫度有利于正、逆反應(yīng)速率增大，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根據(jù)題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是HClO3→Cl2（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2、HClO4（填化學(xué)式）；求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量47.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　　）
A．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強、溫度
B．容量瓶、量筒個滴定管上都標有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；實驗時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
C．為實驗安全，金屬鈉切割下來的表層物質(zhì)反應(yīng)放回原試劑瓶，不能再研磨氯酸鉀或硝酸鉀
D．皂化反應(yīng)結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過分液操作分離出硬質(zhì)酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中水只作還股劑的是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HC1+HC1OD．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO3的流程如圖：

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式
①Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子．現(xiàn)進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-；可能存在的離子有K+．
②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-═BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實驗室提純流程如圖：

（1）操作b的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶，其中玻璃棒的作用是攪拌防止液體濺出．
（2）進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是取少量樣品于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl2過量（寫出步驟、現(xiàn)象）．
（3）步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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