9.下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(  )
選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A 鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬氫氧化鐵膠體碳酸鈣
D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉
A.AB.BC.CD.D

分析 純凈物是指由同種物質(zhì)組成的,
混合物是指由不同種物質(zhì)組成的,
電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />據(jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別.

解答 解:A.純鹽酸是混合物,是氯化氫的水溶液,故A錯(cuò)誤;
B.蒸餾水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì),故B正確;
C.鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.碳酸鈉為電解質(zhì),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)△H<0,下列說法正確的( 。
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率減小,逆向反應(yīng)速率增大
B.升高溫度有利于正、逆反應(yīng)速率增大,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O.根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是HClO3→Cl2(填化學(xué)式).
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2、HClO4(填化學(xué)式);求所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量47.6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化.下列敘述正確的是( 。
A.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4({c}_{0}-{c}_{1})^{2}}{{c}_{1}^{2}}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( 。
A.決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度
B.容量瓶、量筒個(gè)滴定管上都標(biāo)有使用溫度,容量瓶無“0”刻度,量筒、滴定管有“0”刻度;實(shí)驗(yàn)時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗,但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
C.為實(shí)驗(yàn)安全,金屬鈉切割下來的表層物質(zhì)反應(yīng)放回原試劑瓶,不能再研磨氯酸鉀或硝酸鉀
D.皂化反應(yīng)結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水,再通過分液操作分離出硬質(zhì)酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)中水只作還股劑的是( 。
A.2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2B.2Na+2H2O═2NaOH+H2
C.Cl2+H2O═HC1+HC1OD.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2•2H2O)的生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵,用來制取FeCO3的流程如圖:

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式
①Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.
②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子.現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;
(2)取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;
(3)取少量(2)中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
①根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-;肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-;可能存在的離子有K+
②寫出(3)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-═BaCO3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)室提純流程如圖:

(1)操作b的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶,其中玻璃棒的作用是攪拌防止液體濺出.
(2)進(jìn)行步驟③后,判斷BaCl2過量的方法是取少量樣品于試管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則BaCl2過量(寫出步驟、現(xiàn)象).
(3)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.

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