【題目】三聚氰胺含氮量較高,但對(duì)人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質(zhì)含量,向乳制品中添加三聚氰胺,使兒童患腎結(jié)石。下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測(cè)定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O、N2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置B增重0.54 g,C增重1.32 g,排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。
(1)E裝置的作用是________________________。
(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。
(3)裝置D的作用是_________________________。
(4)F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意:_________________、__________________。
(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。
【答案】(1)用來排水,以測(cè)定氮?dú)獾捏w積 (2)AD (3)吸收未反應(yīng)的氧氣(4)量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平 視線與凹液面最低處相切 (5)C3N6H6
【解析】本實(shí)驗(yàn)的原理是通過測(cè)量三聚氰胺樣品燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量以及生成的氮?dú)獾捏w積,從而確定各原子的物質(zhì)的量之比,進(jìn)而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣,堿石灰的作用是吸收產(chǎn)生的CO2,因?yàn)镺2也不溶于水,所以在用排水法收集N2之前應(yīng)該用熱的銅網(wǎng)將O2除凈。測(cè)量N2的體積時(shí),必須要保證集氣瓶中的N2的壓強(qiáng)和外界大氣壓相等。(5)三聚氰胺的物質(zhì)的量為=0.01 mol
n(H2O)==0.03 mol,n(H)=0.06 mol
n(CO2)==0.03 mol,n(C)=0.03 mol
n(N2)==0.03 mol,n(N)=0.06 mol
分子式為C3N6H6。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】公元八世紀(jì),Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是
A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收
B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的
C. 王水溶解金時(shí),其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D. 實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶洞中溶有碳酸氫鈣的水,當(dāng)從洞頂向洞底滴落時(shí),水分的蒸發(fā)、壓強(qiáng)的減小及溫度的升高都會(huì)析出碳酸鈣沉淀。下列實(shí)驗(yàn)不能實(shí)現(xiàn)碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的是( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某課外小組從初選后的方鉛礦(主要成分PbS,含少量黃銅礦(CuFeS2))中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程:
已知:CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
(1)黃銅礦( CuFeS2。┲Fe元素的化合價(jià)為 ______ ,提高方鉛礦酸浸效率的措施有 ______ (寫出兩種方法即可)。
(2)過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ______ ;單質(zhì)A是 ______ ,在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛和 ______ 。
(3)在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液,其反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
(4)PbSO4與PbS加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合,沉淀可轉(zhuǎn)化可轉(zhuǎn)化為PbCO3,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= ______ 。(已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14)
(5)鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為硫酸;鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)方程式為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,充電時(shí),鉛蓄電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】”生活無處不化學(xué)”.下列關(guān)于生活中的問題解釋不合理的是
A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2
B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會(huì)發(fā)黑,其可能原因:3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸,其原因:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.明礬可以凈水,是因?yàn)槊鞯\[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是
A. 標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度
B. 任何飲用水中氯離子(Cl-)的濃度均在10~27.3 mg/L之間
C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2+)的最大值為2×10-4 mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的控制標(biāo)準(zhǔn)之一,作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。
(1)下列關(guān)于氮氧化物有關(guān)敘述不正確的是:_______(填序號(hào))
①對(duì)人體及動(dòng)物有毒害作用;②造成土壤污染;③一氧化氮可結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧;④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度;⑥與碳?xì)浠衔镄纬晒饣瘜W(xué)煙霧;⑦參與臭氧層的破壞;⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的 信使分子 ,在使血管擴(kuò)張,免疫,增強(qiáng)記憶力
(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=-1160kJ·mol-1
2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH=+293 kJ·mol-1
則該條件下,CH4催化還原NO2消除污染的熱化學(xué)方程式為_______________。
(3)T1℃時(shí),在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應(yīng),其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí),NO(g)完全反應(yīng)]。
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 700 | ∞ |
p/kPa | 32.8 | 30.7 | 29.9 | 29.4 | 29.2 | 28.8 | 26.9 |
①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=42 min時(shí),測(cè)得體系中p(O2)=22.4 kPa,則此時(shí)的v=_________kPa·min-1(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
②若降低反應(yīng)溫度至T2℃,則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p∞(T2℃)_________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa,原因是___________________________________。
③T1℃時(shí),反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),是指平衡時(shí)體系中生成氣體壓強(qiáng)冪之積與反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)冪之積的比值。計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù))。
(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(兩者物質(zhì)的量之比為1:1)?刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。
②寫出陰極的電極反應(yīng)式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3
C.向一瓶未知的近無色溶液中加入KSCN再加入幾滴氯水,溶液變紅,溶液中一定含有FeCl2
D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液只含Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。
下列敘述不正確的是( )
A.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
B.x與y的差值為0.01 mol
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=10:1
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