【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。
下列敘述不正確的是( )
A.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
B.x與y的差值為0.01 mol
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=10:1
【答案】AD
【解析】
在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5molL-1的NaOH溶液,加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成,說明H+先和NaOH反應(yīng),則溶液中含有H+,c(H+)==0.1mol/L,繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀的量逐漸增大,30mLNaOH溶液后,繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量不變,則溶液中含有NH4+,則c(NH4+)==0.075mol/L,繼續(xù)滴加NaOH,沉淀溶解,35mLNaOH后,沉淀不溶解,說明溶液中含有Mg2+、Al3+,根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知,生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸c體積之比為3:1,則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=(35-33)mL×3=6mL,則生成氫氧化鎂需要NaOH體積=(30-4mL)-6mL=20mL,則c(Mg2+)==0.25mol/L,c(Al3+)==0.05mol/L,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得3c(Al3+)+2c(Mg2+)+C(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L,以此解答該題。
A. 由以上分析可知原來溶液中c(Cl-)=0.825mol/L,故A錯誤;
B.由以上分析可知,x為Al(OH)3、Mg(OH)2的物質(zhì)的量,y為Mg(OH)2的物質(zhì)的量,二者的差為Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol,故B正確;
C.c(H+)==0.1mol/L,pH=1,故C正確;
D.通過以上分析知,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Al3+)=0.05mol/L,同一溶液中體積相等,其物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比=0.25mol/L:0.05mol/L=5:1,故D錯誤;
故答案為AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三聚氰胺含氮量較高,但對人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質(zhì)含量,向乳制品中添加三聚氰胺,使兒童患腎結(jié)石。下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O、N2,實(shí)驗(yàn)測得裝置B增重0.54 g,C增重1.32 g,排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。
(1)E裝置的作用是________________________。
(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。
(3)裝置D的作用是_________________________。
(4)F處讀數(shù)時應(yīng)該注意:_________________、__________________。
(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實(shí)驗(yàn)室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:
回答下列問題:
(1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程,其離子方程式為_______________。
常溫下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
(2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a.氯水b.酸性KMnO4溶液c.H2O2溶液d.稀硝酸
(3)使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時,右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g.游碼示數(shù)如圖所示,則制得晶體的質(zhì)量為___________g,該實(shí)驗(yàn)中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491,FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)
(4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認(rèn)所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序?yàn)?/span>_______________(填裝置序號) ;確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)取任意體積的該濃硫酸時,下列物理量會隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________(選填相應(yīng)字母編號)
A.溶液密度 B.溶液的物質(zhì)的量濃度
C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量
(2)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。
①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
②該實(shí)驗(yàn)中除了量筒、玻璃棒和燒杯外,還缺少的玻璃儀器有_________。
③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在后面橫線選擇填寫相應(yīng)字母標(biāo)號A、偏高;B、偏低;C、無影響)
I、用量筒量取濃硫酸時仰視凹液面讀數(shù)_________
II、轉(zhuǎn)移時容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水________
Ⅲ、定容時仰視刻度線__________
Ⅳ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時,下列有關(guān)說法錯誤的是
A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol
D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. Fe2+是該反應(yīng)的催化劑B. 第一步反應(yīng)的能壘比第二步反應(yīng)的小
C. S2O82-在第一步反應(yīng)中作還原劑D. 兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料來制取氧化鈷(Co2O3),是我國生產(chǎn)氧化鈷常見的工業(yè)方法之一。其生產(chǎn)流程如下:
已知:KMnO4的氧化性強(qiáng),可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。
請回答以下問題:
(1)“溶解”前,需將含鈷廢催化劑粉碎的目的是____________,“溶解”后所得濾渣的主要成分是________________(填化學(xué)式)。
(2)“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為__________;實(shí)驗(yàn)中能否選用KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+是否完全氧化?______ (填“能”或“不能”),理由是______________________________。
(3)“除鐵”步驟中,當(dāng)Fe3+與CO32-的物質(zhì)的量相等時,恰好完全反應(yīng)生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________
(4)加入Na2CO3溶液后生成“沉淀”,過濾后需用水洗滌沉淀,檢臉沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________
(5)現(xiàn)取10.0g含鈷廢催化劑(含鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.8%)模擬以上生產(chǎn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終得到7.47g氧化鈷,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g ·mol-1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.25 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.25 | 158 |
硝酸銀 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是________。
A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀
(2)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L。(注意:只要求用原始數(shù)據(jù)寫表達(dá)式,不需要化簡與計(jì)算)
(3)配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:燒杯、電子天平、藥匙、________________、______________、_______________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)
(4)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是___________。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求,回答下列問題:
(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑,可用下列方法制得:2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在該反應(yīng)中,還原劑是____________,當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時,消耗的Cl2在標(biāo)況下的體積為____________L,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________________________。
(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,寫出小蘇打溶于水的電離方程式:_____。
(4)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為________________________________,新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(5)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì),從而達(dá)到凈水作用。
(6)硅酸鈉水溶液的俗名為__________,可作為木材_______________的原料。
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