14．（CH3）3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥．
（1）化合物（CH3）3N與鹽酸反應生成[（CH3）3 NH]+，該過程新生成的化學鍵為b．（填序號）
a．離子鍵    b．配位鍵    c．氫鍵    d．非極性共價鍵
（2）若化合物（CH3）3N能溶于水，試解析其原因化合物（CH3）3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵．

分析 （1）化合物（CH3）3N與鹽酸反應生成[（CH3）3 NH]+，該過程新生成的化學鍵為氮與質子氫離子形成配位鍵；
（2）極性分子（CH3）3N和水之間形成氫鍵，所以溶解性增強．

解答 解：（1）化合物（CH3）3N與鹽酸反應生成[（CH3）3 NH]+，該過程新生成的化學鍵為氮與質子氫離子形成配位鍵，所以選b，故答案為：b；
（2）極性分子（CH3）3N和水之間形成氫鍵，所以溶解性增強，故答案為：化合物（CH3）3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵．

點評 本題考查化學反應過程中化學鍵的類型的變化和氫鍵的相關知識，學生要清楚物質之間形成氫鍵增強溶解性，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E存在圖轉化關系（部分生成物和反應條件略）．
（1）若A為氧化物，其焰色反應顯黃色，X為空氣成分，B、C、D溶液均顯堿性，D的用途之一為發(fā)酵粉或治療胃酸過多等．
（2）若反應①為通電電解，是重要的工業(yè)反應之一，X是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬，B為有色氣體單質，反應①的化學反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）若A由兩種元素構成，其一為第三周期元素；B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E為白色沉淀，B、E都能使酚酞試液變紅，則反應①的化學反應方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（4）若A分子含有4個碳原子，不溶于水，D、E是同種有機物，75%B的水溶液（體積比） 常用于醫(yī)療消毒，X為氣態(tài)單質，反應②需催化，反應②的化學反應方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．含0.1 molL-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．I：A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為Na（填元素符號），若D是金屬，C溶液在儲存時應加人少最D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物．在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉化為C的所有可能的離子力程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）化合物B經(jīng)過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加人溶液的體積關系如圖2所示：則固體混合物中Mg的質量為3.6克；NaOH溶液的物質的量濃度為5.0mol/L．
II：某一離子反應體系有反應物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知該反應中的H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（4）該反應中的還原劑是H2O2．該反應中．發(fā)生還原反應的過程是MnO4-→Mn2+．
（5）溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進行KMnO4溶液的酸化．
（6）如反應轉移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．20℃時，將21.2gNa2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向次溶液中通入足量CO2，請回答下列問題：
（已知20℃時，Na2CO3溶解度為21.8g，NaHCO3溶解度為9.6g）
（1）請判斷是否有NaHCO3晶體析出有（填“有”或“無”），若有NaHCO3晶體析出，則析出晶體的質量為24g（若無晶體析出則填“0”）
（2）假設最后溶液體積為100mL，則20℃時，NaHCO3飽和溶液物質的量濃度約為1.14mol•L-1（精確到小數(shù)點后二位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為CnHm的烴與氫氣在一定條件下加成，生成分子式為CnHm+a的烷（在反應溫度時，CnHm和CnHm+a均為氣態(tài)），若取不同比例的CnHm和H2混合氣60mL、反應后氣體總體積V與混合氣中CnHm的體積分數(shù)如圖所示．則CnHm+a中的a值為（　�。�
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

己知某烷烴分子中電子數(shù)為42。

（1）該烷烴的分子式為______________。

（2）寫出該烷烴分子的所有同分異構體的結構簡式________________。

（3）上述同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是___________。（寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

將相同狀況下的下列氣體分別充滿一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，則最終該溶液中溶質的物質的量濃度大小關系為

①NH3；②NO2；③體積比4:1混合的NO2和O2；④NO（用導管向燒瓶中緩緩通入O2至氣體恰好完全吸收）

A．①=②>③>④

B．①=②=③=④

C．①=②=④>③

D．①>③>②>④

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