Question

7．由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E存在圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略）．
（1）若A為氧化物，其焰色反應顯黃色，X為空氣成分，B、C、D溶液均顯堿性，D的用途之一為發(fā)酵粉或治療胃酸過多等．
（2）若反應①為通電電解，是重要的工業(yè)反應之一，X是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬，B為有色氣體單質(zhì)，反應①的化學反應方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若A由兩種元素構(gòu)成，其一為第三周期元素；B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E為白色沉淀，B、E都能使酚酞試液變紅，則反應①的化學反應方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（4）若A分子含有4個碳原子，不溶于水，D、E是同種有機物，75%B的水溶液（體積比） 常用于醫(yī)療消毒，X為氣態(tài)單質(zhì)，反應②需催化，反應②的化學反應方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）若A為氧化物，其焰色反應顯黃色，說明含有鈉元素，可能為氧化鈉或過氧化鈉，但與水反應生成兩種物質(zhì)，則A為Na₂O₂，E為O₂，B為NaOH，X為空氣成分，B、C、D溶液均顯堿性，則X為CO₂，C為Na₂CO₃，D為NaHCO₃；
（2）若反應①為通電電解，是重要的工業(yè)反應之一，且在水溶液中進行，一般為氯堿工業(yè)，A為NaCl，B為有色氣體單質(zhì)，應為Cl₂，X是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬，由轉(zhuǎn)化關系可知存在變價，應為Fe，則C為FeCl₃，D為FeCl₂；
（3）B、E都能使酚酞試液變紅，B、E為堿性物質(zhì)，A由兩種元素構(gòu)成，與水反應生成B和E，B為氣體，E為白色沉淀，則A氮化鎂，B為氨氣，E為氫氧化鎂；
（4）75% B的水溶液常用于醫(yī)療消毒，則B為乙醇，A分子含有4個碳原子，D、E是同種有機物，則A為乙酸乙酯．

解答 解：（1）若A為氧化物，其焰色反應顯黃色，說明含有鈉元素，可能為氧化鈉或過氧化鈉，但與水反應生成兩種物質(zhì)，則A為Na₂O₂，E為O₂，B為NaOH，X為空氣成分，B、C、D溶液均顯堿性，則X為CO₂，C為Na₂CO₃，D為NaHCO₃，NaHCO₃常用作為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，
故答案為：發(fā)酵粉或治療胃酸過多等；
（2）若反應①為通電電解，是重要的工業(yè)反應之一，且在水溶液中進行，一般為氯堿工業(yè)，A為NaCl，B為有色氣體單質(zhì)，應為Cl₂，X是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬，由轉(zhuǎn)化關系可知存在變價，應為Fe，則C為FeCl₃，D為FeCl₂，反應①為電解氯化鈉溶液的反應，方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）B、E都能使酚酞試液變紅，B、E為堿性物質(zhì)，A由兩種元素構(gòu)成，與水反應生成B和E，B為氣體，E為白色沉淀，則A氮化鎂，B為氨氣，E為氫氧化鎂，反應①的化學反應方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
（4）75% B的水溶液常用于醫(yī)療消毒，則B為乙醇，A分子含有4個碳原子，D、E是同種有機物，則A為乙酸乙酯，反應②的化學反應方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，是高考中的常見題型，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．做好本題的關鍵之處在于把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可．