用1kg溶劑中所含溶質的物質的量表示的溶液濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。某物質溶液質量分數(shù)為20%，質量物質的量濃度為2.5mol/kg，則該物質可能為      A．NaHCO3        B．KHCO3  C．MgCO3   D．Na2CO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，設計了如下實驗步驟：①取少量晶體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱，試管口有液體產(chǎn)生說明晶體中含有水；

②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有SO；

③濾去白色沉淀，向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明晶體中含有NH；

④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變血紅色，說明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達到實驗目的的是(　　)

A．①③④　　　　　　　B．①④

C．③④                D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是

A．金屬鍵具有方向性與飽和性

B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

C．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

D．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：


肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194　　　　　　　　　                    B．391

C．516                                          D．658

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科目：高中化學 來源： 題型：


對電解質概念的理解正確的是(　　)

A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質

B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質

C．氧化鈉溶于后水溶液能導電，但溶液中的離子并非本身電離，因而氧化鈉是非電解質

D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而是能導電的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．將氨氣通入硫酸溶液中：   NH3＋H＋===NH

D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液： NH＋OH－===NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生做乙醛還原性的實驗，取1 mol·L－1的硫酸銅溶液2 mL和0.4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液4 mL，在一個試管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加熱至沸騰，無磚紅色沉淀，實驗失敗的原因是(　　)

A．氫氧化鈉的量不夠　　　       B．硫酸銅的量不夠

C．乙醛溶液太少                 D．加熱時間不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是（     ）

A．1:3          B．2:3           C．1:1        D． 4:3

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