【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等,主要來自于燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣和工業(yè)廢氣,會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。
(1)大氣污染物成分中屬于酸性氧化物的是_______________________(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸,寫出反應(yīng)的離子方程式:
①NaOH溶液吸收過量的SO2:_____________________________________________。
②氨水吸收過量的SO2:___________________________________________________。
(3)汽車的三元催化轉(zhuǎn)化器中,在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2
①該反應(yīng)中,氧化劑是____________(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式)。
②當(dāng)生成2mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________________。
(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù),生成的產(chǎn)物都無毒。NH3還原NO2時(shí),還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________________。
(5)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?刂迫芤旱pH=5.5,將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,則反應(yīng)的離子方程式是____。
(6)SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。
①可循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________________(填化學(xué)式)。
②制得H2SO4的化學(xué)方程式是____________________________________。
③制得H2的化學(xué)方程式是___________________________。
【答案】SO2 OH-+SO2==HSO3- NH3·H2O+ SO2==HSO3-+NH4+ NO CO2 8mol 4:3 ClO-+SO2+H2O==SO42-+Cl-+2H+ I2 SO2+I2+2H2O== H2SO4+2HI 2HI==H2+I2
【解析】
本題主要考查常見化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫以及相關(guān)性質(zhì)判斷及計(jì)算。
(1)酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成);
(2)①②根據(jù)題干信息進(jìn)行書寫即可;
(3)①該反應(yīng)中CO中C的化合價(jià)升高2價(jià),NO中N的化合價(jià)降低2價(jià);②根據(jù)電子得失計(jì)算;
(4)由題干信息中“生成的產(chǎn)物都無毒”可知,生成物為N2和H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等或化學(xué)方程式計(jì)算;
(5)由題干信息計(jì)算出化合價(jià)升高總數(shù)或失電子總數(shù),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷ClO-與SO2的系數(shù)比,再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)環(huán)境為酸性配平化學(xué)方程式;
(5)①根據(jù)反應(yīng)II中元素守恒以及化合價(jià)升降判斷X;
②反應(yīng)I為X與SO2和H2O反應(yīng)生成HI和H2SO4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則配平;
③反應(yīng)II為HI分解為X和H2。
(1)上述氣體中,屬于酸性氧化物的是SO2;
(2)①根據(jù)題干信息可知,NaOH與過量SO2反應(yīng)生成NaHSO3,故其離子反應(yīng)方程式為:OH-+SO2==HSO3-;
②由題干信息可知,氨水吸收過量的SO2,生成NH4HSO3,其離子反應(yīng)方程式為:NH3·H2O+ SO2==HSO3-+NH4+;
(3)①該反應(yīng)中CO中C元素的化合價(jià)升高2,NO中N元素的化合價(jià)降低2,故氧化劑是NO;氧化產(chǎn)物為CO2;
②由該反應(yīng)化合價(jià)升降可知,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子4mol,故當(dāng)生成2mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol;
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8NH3+6NO27N2+6H2O,該反應(yīng)中氧化劑為NO2,還原劑為NH3,根據(jù)方程式可知,還原劑與氧化劑之比為4:3;
(5)該反應(yīng)過程中,0.01molSO2被氧化失去電子0.02mol,0.01molNaClO被還原,根據(jù)得失電子數(shù)相等可知,還原產(chǎn)物為Cl-,故該離子方程式為:ClO-+SO2+H2O==SO42-+Cl-+2H+;
(6)①反應(yīng)II為HI的分解反應(yīng):2HI===H2+I2,故X為I2;
②由上述分析可知,反應(yīng)I為I2與SO2和H2O反應(yīng)生成HI和H2SO4,其化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O== H2SO4+2HI;
③反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2HI===H2+I2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.9 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.5 mol·L-1·min-1
C. v(D)=0.8 mol·L-1·min-1 D. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組實(shí)驗(yàn)探究葡萄糖、二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)I新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)
(1)將1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2懸濁液。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)在制得的Cu(OH)2懸濁液中加入稍過量葡萄糖溶液,加熱煮沸,產(chǎn)生紅色沉淀。
①該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明_______________;
②該原理可用于檢測(cè)糖尿病患者血液中的______含量。
實(shí)驗(yàn)II新制Cu(OH)2與二氧化硫反應(yīng)
按上述方法重新制取氫氧化銅懸濁液,通入足量二氧化硫,先產(chǎn)生紅色沉淀,然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體,最終溶液呈無色。
(1)探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。
將實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的紅色沉淀過濾、洗滌,洗滌方法是_____。
將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置圖 | ||
操作及現(xiàn)象 | 紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。 | 開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多,最后溶液變無色。 |
解釋及結(jié)論 | ①該反應(yīng)的離子方程式 _________________。 | ②開始時(shí)紅色固體顏色變化緩慢的原因是_________。 ③所得無色溶液中主要陰離子為___________________。 |
(2)通過上述探究,寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式______________。
反思:將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?回答并解釋:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)(2018·天津市南開中學(xué)第五次月考)Ⅰ.對(duì)有機(jī)物X 的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行觀察、分析,得到實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
①X為無色晶體,微溶于水,易溶于Na2CO3溶液;
②完全燃燒166 mg有機(jī)物X,得到352 mg CO2和54mg H2O;
③X分子中只有2 種不同結(jié)構(gòu)位置的氫原子;
④X的相對(duì)分子質(zhì)量在100~200之間。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)X的分子式為_____________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。
(2)X的一種同分異構(gòu)體(與X具有相同的官能團(tuán)),在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成一種含有五元環(huán)的有機(jī)物Y,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(3)X的某些同分異構(gòu)體具有如下性質(zhì):
a.能發(fā)生水解反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.能使氯化鐵溶液顯紫色。
請(qǐng)寫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________(任寫兩種)。
Ⅱ.工業(yè)上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)為原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路線如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(4)寫出反應(yīng)類型:①_______________,②_______________。
(5)寫出反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
②______________________________________;
⑤_______________________________________。
(6)在上述合成路線中,有同學(xué)提議略去③④⑤⑥反應(yīng),由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步驟簡(jiǎn)化,請(qǐng)你評(píng)價(jià)該建議是否合理? 并寫出你的理由。______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
B.v (X): v (Y)= l:2
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化
D.單位時(shí)間消耗0.1 molX同時(shí)生成0.2molZ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。
【資料查閱】得知:CuCl常溫下是固體,露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示:
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略)。
根據(jù)以上信息請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置E的作用是____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→______________________(填操作的編號(hào))
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻 c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是:將裝置E上面的倒置漏斗換成導(dǎo)管,在燒杯中加少量水,將導(dǎo)管插入水中,在裝置的氣體入口處裝上橡皮管,并用彈簧夾夾緊,用酒精燈微微加熱玻璃管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的水柱,則裝置氣密性良好。你認(rèn)為該同學(xué)的設(shè)計(jì)是否合理________(填“是”或“否”)。
(4)在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到C中紙條的顏色不變,D中紙條的先變紅后褪色,其褪色的原因可能是________(填序號(hào))。
A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性
C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性
(5)停止通入HCl后,通入N2的目的是____________________。
(6)上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。
(7)配平工業(yè)制備CuCl時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-,請(qǐng)依次寫出配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)__________。
(8)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。若滴定結(jié)束時(shí),滴定管中有氣泡,則樣品中CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí),收集到CO2aL,冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐,嚴(yán)重威脅了非洲人民的生命。在此期間,環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的,常常噴灑一種名為“84”的消毒液,其有效成分為NaClO。下列有關(guān)“84”消毒液的說法正確的是
A. “84”的消毒液屬于純凈物
B. “84”的消毒液除能殺菌消毒外,還可作漂白劑
C. “84”消毒液中的NaClO比較穩(wěn)定,不需密封保存
D. “84”消毒液殺菌消毒過程中并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后,置于指定容器中,加入足量的水,經(jīng)攪拌、靜置、過濾。取濾液,用鉑電極電解該濾液一段時(shí)間。則兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為( )
A.35.5∶108 B.108∶35.5
C.8∶1 D.1∶2
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