Question

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　　）

• A、加催化劑，V_正、V_逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
• B、加壓，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)
• C、降溫，V_正、V_逆 都減小，且V_正 減小的倍數(shù)大于V_逆減小的倍數(shù)
• D、增大氮氣的濃度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍數(shù)大于V_逆 增大倍數(shù)；化學平衡正移，N₂ 轉(zhuǎn)換率增大，H₂轉(zhuǎn)化率也增大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學平衡；
B、加壓平衡正向進行，反應(yīng)速率增大；
C、降溫反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；
D、增大氮氣濃度平衡正向進行，正逆反應(yīng)速率增大，氮氣轉(zhuǎn)化率減小氫氣轉(zhuǎn)化率增大．

解答： 解：A、催化劑同等程度改變反應(yīng)速率，不改變化學平衡，加催化劑，V_正、V_逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等，故A正確；
B、反應(yīng)時氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向進行，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)，故B正確；
C、降溫反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，V_正、V_逆都減小，且V_正減小的倍數(shù)小于V_逆減小的倍數(shù)，故C錯誤；
D、增大氮氣濃度平衡正向進行，正逆反應(yīng)速率增大，氮氣轉(zhuǎn)化率減小，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意把握反應(yīng)的特征及掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．