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實現(xiàn)下列轉化，必須加入氧化劑或還原劑的是（　�。�
A、Cl2→HClO+HCl
B、NH4+→NH3
C、NH3→NO
D、P2O5→H3PO4
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中元素的化合價升高，為還原劑的變化，則必須加入氧化劑；反應中元素的化合價降低，為氧化劑的變化，則需要加還原劑，以此來解答．
解答： 解：A．只有Cl元素化合價的變化，可自身發(fā)生氧化還原反應，如氯氣與水反應，不需加入氧化劑或還原劑，故A不選；
B．NH4+→NH3中，元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應，故B不選；
C．NH3→NO中，N元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；
D．P2O5→H3PO4中，元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應，故D不選；
故選：C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重氧化還原反應基本概念的考查，把握氧化劑、還原劑的反應及化合價變化即可解答，選項A為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100mL 1.0mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目為0.1×6.02×1023
B、常溫常壓下，2.24L氮氣中所含分子數(shù)為0.1×6.02×1023
C、18g H2O所含分子數(shù)為6.02×1023
D、1mol S在O2中充分燃燒時，轉移的電子數(shù)為6×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用H++OH-═H2O表示的反應是（　　）
A、鹽酸與氫氧化鋁反應
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
C、稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應
D、醋酸與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度壓強下，實驗室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是（　　）
①10mL O2  ②20mL H2  ③30mL Cl2  ④40mL CO2．
A、③④①②B、④③②①
C、①②③④D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、分解反應可能是氧化還原反應
B、置換反應一定是氧化還原反應
C、復分解反應可能屬于氧化還原反應
D、化合反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（　�。�
A、兩者質量相等時，其分子數(shù)相等
B、兩者質量相等時，其原子數(shù)相等
C、同溫同壓時，兩者密度之比為1：2
D、同溫同壓時，同體積氣體所含原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：
 
；若將所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+濃度為
 
mol?L-1
（Ⅱ）常溫下，如果取0.20mol?L-1HA溶液與0.10mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合后溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液顯堿性的原因是
 
．
（2）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)值）．
①c（Na+）-c（A-）=
 
 mol?L-1；  
②c（A-）+c（HA）=
 
 mol?L-1；
③c（HA）-c（A-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法錯誤的是（　　）
A、20g重水（D2O）中含有10NA個電子
B、標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C、4.6g Na在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)為0.2NA
D、25℃時，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某K2SO4、Na2SO4混合溶液V mL中，測得c（K+）=0.3mol/L，c（Na+）=0.1mol/L．從中取
V
2
mL溶液稀釋至2V mL．稀釋后溶液中c（SO42-）為（　�。�
A、0.0125 mol/L
B、0.025 mol/L
C、0.05 mol/L
D、0.1 mol/L

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