下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、熔融NaOH
C、NaCl溶液D、銅
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
單質(zhì)和混合物不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A、蔗糖在水溶液和熔融態(tài)均不能發(fā)生電離，以分子形式存在，不導(dǎo)電，因此不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、熔融NaOH是強(qiáng)堿，NaOH在熔融態(tài)時(shí)發(fā)生電離，得到自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，可以導(dǎo)電，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；
C、NaCl溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的辨別，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別在于在一定條件下能否發(fā)生電離，單質(zhì)和混合物不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒對(duì)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解平衡有影響的是（　　）
A、H2O
B、
C、NO3-
D、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

未來(lái)生活中金屬鈦的運(yùn)用會(huì)越來(lái)越廣泛，例如可用TiO2作催化劑，用NaClO將CN-（毒性很強(qiáng)）氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．
環(huán)保工作人員設(shè)計(jì)以下操作步驟：







Ⅰ．將濃縮后含CN-的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol/L）倒入A中，塞上橡皮塞．
Ⅱ．一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入B中，關(guān)閉活塞．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B、C、D、E、F中有錯(cuò)誤的是
 
（填字母），裝置錯(cuò)誤經(jīng)改正后請(qǐng)簡(jiǎn)答（2）～（4）題．
（2）B中生成的氣體除N2、H2O和CO2外，還有副產(chǎn)物HCl、Cl2．E用于除去Cl2，C中盛裝的試劑是
 
，裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（3）B中反應(yīng)的離子方程是
 
．
（4）F中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中F中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于
 
．該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，且操作簡(jiǎn)單）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素推斷
原子序數(shù)小于36的 X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，已知某溶液中水電離的c（H+）=10-12 mol/L，那么，該溶液中可能大量共存的離子是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-
B、K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、CO32-、ClO-
D、Al3+、Cu2+、SO42-、HS-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S 
 高溫 
.
 
 2Al2O3+
 
；該反應(yīng)的氧化劑是
 
；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是
 
．
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）“調(diào)節(jié)pH后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是
 
．
（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，其合成路線如下：

已知：①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
②RCH═CH2+CO+H2
PbCl2
RCH2CH2CHO
③ 
④
（1）A的名稱為
 

（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為
 

（3）D的分子中含有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（4）E與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上：b．分子中含--OH
（6）正戊醇可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3（CH2）3CHO的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程示意圖示例如下：CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組擬采用如圖裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．

（1）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連
 
，B連
 
（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是
 
，丙裝置中Y試劑的作用是
 
．
（4）測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量：將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
方案甲方案乙
U型管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體
反應(yīng)前質(zhì)量/gac
完全反應(yīng)后質(zhì)量/gbd
請(qǐng)你回答：你認(rèn)為方案
 
較佳．按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知草酸晶體（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol．L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
待測(cè)溶液體積（mL）25.0025.0025.00
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）9.9910.0110.60
已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在
 
（填酸式或堿式）滴定管中．
（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不需要的儀器或用品是
 
（填序號(hào)）．
①100mL容量瓶  ②燒杯  ③滴定管夾  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=
 
．
（5）誤差分析（填：偏高、偏低、無(wú)影響）：
①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值
 
；
②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值
 
．

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