Question

已知草酸晶體（H₂C₂O₄．XH₂O）可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑
現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：
①用分析天平稱(chēng)取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol．L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待測(cè)溶液體積（mL）	25.00	25.00	25.00
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）	9.99	10.01	10.60

已知H₂C₂O₄的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在

 

（填酸式或堿式）滴定管中．
（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要的儀器或用品是

 

（填序號(hào)）．
①100mL容量瓶  ②燒杯  ③滴定管夾  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平
（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

 

．
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=

 

．
（5）誤差分析（填：偏高、偏低、無(wú)影響）：
①若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值

 

；
②若KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，滴定過(guò)程需要滴定管夾，稱(chēng)量用分析天平；
（3）根據(jù)KMnO₄溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴加KMnO₄溶液時(shí)，溶液將由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色；
（4）根據(jù)中和滴定結(jié)果計(jì)算草酸物質(zhì)的量，從而計(jì)算X的值；
（5）據(jù)c（測(cè)）=

c(標(biāo))?V(滴定)

V(測(cè))

，看錯(cuò)誤操作導(dǎo)致V（滴定）的變化分析．

解答： 解：（1）KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸式；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，滴定過(guò)程需要滴定管夾，稱(chēng)量用分析天平，所以不需要的儀器有④⑥，故答案為：④⑥；
（3）草酸反應(yīng)完畢，加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，紅色30s內(nèi)不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)，
故答案為：加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；
（4）第三次滴定誤差太大，利用前兩次滴定結(jié)果計(jì)算所用高錳酸鉀溶液的體積為：10.00mL，1.260g草酸晶體所配草酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量為：4×

5

2

×0.1000mol/L×0.010L=0.010mol，X=

1

18

×(

1.260g

0.0100mol

-90)=2，故答案為：2；
（5）①滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，所測(cè)標(biāo)準(zhǔn)液體積變小，草酸物質(zhì)的量變小，質(zhì)量變小，則水偏多，X值偏高，故答案為：偏高；
②高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算出的草酸物質(zhì)的量偏多，質(zhì)量偏大，水的質(zhì)量偏小，X偏小，故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原滴定，注意滴定管的使用和滴定計(jì)算，題目難度較大．