18．如圖所示，A、B兩個(gè)裝置中兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液：
（1）A、B兩個(gè)裝置中屬于電解池的是B．
（2）A池中Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu是正極，A中總反應(yīng)的方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+
（3）B池中左邊C是陰極，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；右邊C是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑．

分析 （1）把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解池有外接電源；
（2）A為原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）B為電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成銅．

解答 解：（1）A為原電池，B外加電源，應(yīng)為電解池，故答案為：B；
（2）A為原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，所以總反應(yīng)為Cu2++Zn=Cu+Zn2+，
故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++Zn=Cu+Zn2+；
（3）B為電解池，左邊碳棒連接電源負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，右邊碳棒為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：陰；Cu2++2e-=Cu；陽(yáng)；2Cl--2e-=Cl2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素
D．非處方藥都無(wú)毒副作用、可長(zhǎng)期大量服用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．寫出反應(yīng)的所有離子方程式，計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　　）
A．鐵片質(zhì)量減小B．銅片質(zhì)量不變
C．銅片表面產(chǎn)生氣泡D．溶液逐漸變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、Si、N元素的第一電離能由大到小的順序是N＞C＞Si．金剛石和晶體硅都是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似但金剛石熔點(diǎn)比晶體硅高，其原因是二者都是原子晶體，金剛石鍵能大于晶體硅，所以熔點(diǎn)高．
（2）新制備的Cu（OH）2可將乙醛〔CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙酸中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ鍵與數(shù)目為6NA．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2的結(jié)構(gòu)式為，分子構(gòu)型為平面三角形
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5═e（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，若將氣體體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍．再達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.8倍，則下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正向移動(dòng)B．新平衡時(shí)，v正（A）=$\frac{p}{m}$v逆（C）
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m+n＞p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5		K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是e c d b a（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）鉻酸根CrO42-呈黃色，重鉻酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），因?yàn)橐驗(yàn)樵龃笊晌餄舛�，平衡逆向移�?dòng)，Cr2O72-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-56.9kJ•mol-1，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色將會(huì)變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動(dòng)，NO2濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．已知反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．二甲苯苯環(huán)上的一溴代物共有六種，可以用還原法值得三種二甲苯，其熔點(diǎn)分別如表：
六種一溴代物的熔點(diǎn)/°C234206213204214205
對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)/°C13-54-27-54-27-54
由此可推斷，熔點(diǎn)為234°C的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．B．C．D．

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