6．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　�。�
A．鐵片質(zhì)量減小B．銅片質(zhì)量不變
C．銅片表面產(chǎn)生氣泡D．溶液逐漸變藍(lán)

分析 該裝置中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．鐵易失電子作負(fù)極，所以鐵片質(zhì)量減小，故A正確；
B．銅片上氫離子得電子生成氫氣而不是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅片質(zhì)量不變，故B正確；
C．鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以氣泡在銅片上產(chǎn)生，故C正確；
D．銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以不生成銅離子不會變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g．
請回答下列問題．
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
（2）A是鉛蓄電池的負(fù)極，Ag電極的電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑
該電極的電極產(chǎn)物共0.4g．
（3）CuSO4溶液的濃度不變（填“減小”、“增大”或“不變”）
（4）如圖2表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間的變化曲線，則x表示b．
a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在同溫同壓下，合成氨反應(yīng)N2+3H2═2NH3進(jìn)行到某時(shí)刻達(dá)到平衡．起始時(shí)N2和H2共120體積，平衡時(shí)總體積為70體積，則原混合氣體中N2和H2的體積比可能為（　�。�
A．1：3B．9：15C．5：19D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多”吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能”吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有1個(gè)，其中能”吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3．（填寫物質(zhì)序號）
（3）在不能”吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是③⑩（填寫物質(zhì)序號），在能”吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是⑥⑪（填寫物質(zhì)序號）．
（4）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線”走出”這個(gè)迷宮嗎？填”能”或”不能”不能，寫出離子方程式說明其原因：碳酸鎂與硫酸會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而被“吃掉”，離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關(guān)系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其目的是減少熱量散失； 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ钇�、偏小、無影響）
（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如圖裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號）ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸的溫度            B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度    D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度    F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.4
220.220.423.6
320.520.623.8
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H為-55.2kJ/mol．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列命名中不正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷
C．2，2，3-三甲基戊烷D．4-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖所示，A、B兩個(gè)裝置中兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液：
（1）A、B兩個(gè)裝置中屬于電解池的是B．
（2）A池中Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu是正極，A中總反應(yīng)的方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+
（3）B池中左邊C是陰極，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；右邊C是陽極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)易溶于水的是（　　）
A．一氧化碳B．氮?dú)?/td>C．硝酸鈉D．氯化銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表分類正確的是（　�。�
 單質(zhì)氧化物酸堿鹽
AHD水硫酸燒堿膽礬
B氯水NO2鹽酸石灰水水銀
C碘酒一氧化碳硝酸NH3•H2O食鹽
DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打
A．AB．BC．CD．D

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