Question

（1）己知在一定條件下某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H₂+I₂（g）═2HI，某時刻往容器中充入少量氫氣，則正反應(yīng)速率將

 

（填增大或減少，下同），若給容器稍微加熱，則逆反應(yīng)速率將

 

，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)示是

 

．
A．H₂、I₂、HI的濃度相等          B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變        D．容器中的壓強(qiáng)不再改變
E．I₂與H₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等  F．單位時間內(nèi)生成n mol H₂，同時生成2n mol HI
（2）用石墨作電極電解氯化銅溶液，陽極產(chǎn)物是：

 

；電解化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

．
（3）常溫常壓下，2克氫氣和足量氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出241.8KJ的熱量，寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,熱化學(xué)方程式,電解原理

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；升溫，反應(yīng)速率增大；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意．一個相等一個不變?nèi)齻�不一定．
一個相等是指：v（正）=v（逆），也就是在一個反應(yīng)中一種物質(zhì)的v（正）與另一種物質(zhì)的v（逆）之比等于其系數(shù)比．
一個不變是指：化學(xué)平衡后各物質(zhì)的濃度不變，且各物質(zhì)的物質(zhì)的量、分子個數(shù)、質(zhì)量、體積都不再發(fā)生變化，體系內(nèi)的密度、壓強(qiáng)、體積、顏色、溫度、平均相對分子質(zhì)量等等都不再發(fā)生變化．
三個不一定：是指壓強(qiáng)、密度、平均相對分子質(zhì)量不變時不一定平衡．
（2）電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，注意離子放電順序；
（3）熱化學(xué)方程式書寫時，注意物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)與△H對應(yīng)、△H的單位．

解答： 解：（1）增大氫氣濃度，正反應(yīng)速率增大；升溫時，正逆反應(yīng)速率都會增大；
A、平衡時各物質(zhì)濃度不變，不一定相等，故A錯誤；
B、只有碘蒸氣有顏色，顏色不變，說明碘蒸氣濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、該反應(yīng)前后氣體體積不變，無論是恒容還是恒壓容器，體積不變，所以，密度永遠(yuǎn)不變，故C錯誤；
D、該反應(yīng)前后氣體體積不變，無論是恒容還是恒壓容器，體積不變，所以，壓強(qiáng)永遠(yuǎn)不變，故D錯誤；
E、體積分?jǐn)?shù)不變，不一定碘蒸氣與氫氣濃度相等，這與反應(yīng)加入的量有關(guān)，故E錯誤；
F、生成n mol H₂，同時生成2n mol HI，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故F正確；
故選：BF．故答案為：增大；增大；BF；
（2）氯化銅溶液中，陰極上是陽離子銅離子放電，陽極上是陰離子氯離子放電，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e-=Cl₂↑，總反應(yīng)式為：CuCl₂

通電  .

Cu+Cl₂↑，
故答案為：Cl₂；CuCl₂

通電  .

Cu+Cl₂↑；
（3）2g氫氣即1mol氫氣燃燒，放熱為241.8KJ，則熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-241.8KJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-241.8KJ/mol．

點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、以及電極反應(yīng)式書寫、熱化學(xué)方程式書寫，考察范圍廣、題目跨度大，不過題目難度不大．