【題目】將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計算：

（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量___。

（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

【答案】0.01mol 27.2%

【解析】

將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO4，由方程式可計算原混合物中Na2SO4的質(zhì)量，進而計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO4；

(1)設(shè)混合物中Na2SO4的質(zhì)量為x，則：

則，解得x=1.42g，故混合物中Na2SO4的質(zhì)量為1.42g，物質(zhì)的量為：，故答案為0.01mol；

(2)由(1)可知：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=1.95g-1.42g=0.53g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為27.2%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是

A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL﹣1

B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1

D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=-lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有關(guān)說法不正確的是

A.溶液的導(dǎo)電性：點a弱于點b

B.離子濃度c(R2-)：點c大于點d

C.H2R+R2-=2HR-平衡常數(shù)>105，反應(yīng)趨于完全

D.點b時，y<7且<1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖所示：

已知信息如下：

Ⅰ. +R1COOH；

Ⅱ.(具有還原性)；

Ⅲ.RCH2NH2++H2O；

Ⅳ.R是苯的同系物，摩爾質(zhì)量為106g·mol-1，R的一氯代物有5種，T為一硝基代物，H分子的核磁共振氫譜上有5組峰；

Ⅴ.1molY完全反應(yīng)生成2molZ；

Ⅵ.苯甲酸的酸性比鹽酸弱，苯甲酸與濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下主要發(fā)生間位取代反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)名稱是__；Z分子中官能團名稱為__。

（2）T的結(jié)構(gòu)簡式為__；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是__。

（3）Z和H在一定條件下反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為__。

（4）G是T的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有苯環(huán)和—NH2(氨基)，G的結(jié)構(gòu)有__種(不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（5）設(shè)計出以苯乙烯和丙酮為主要原料制備藥物中間體()的合成路線(其他試劑任選)：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是

A. 有機物A的分子式為C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)生成2.24 L H2

C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

(1)下圖物質(zhì)經(jīng)足量H2加成后的產(chǎn)物中，含手性碳原子(連有四個不同的原子或原子團)個數(shù)為__________。

(2)某高分子結(jié)構(gòu)簡式為，它是由與另一單體X經(jīng)縮合反應(yīng)得到的。已知縮合過程中有H2O生成，則單體X的結(jié)構(gòu)簡式可能為________________

(3)1mol僅含C、H、O三種元素的有機物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC，B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C與B分子中碳原子數(shù)相同，且Mr(B)＝Mr(C)＋2

①B的分子具有高度對稱性，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________________________；

②C是對位二元取代的芳香族化合物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液法 B 升華法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法

(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)_________分離水和汽油的混合物。

(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。

(4)_________分離碘水中的碘。

(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。

II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。

(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。

III．如圖裝置，按要求填空

(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為__________(填“a”或“b”)

(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)

①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl

(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)

①HCl ②H2 ③NH3 ④CO ⑤HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(SrSO4)=3.0×10－7向20mL0.1mo1·L-1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，金屬離子濃度與硫酸鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知：pM=-lgc(M2+)。下列說法正確的是（ ）

A.圖像中，V0=20，m=5

B.在b點加少量BaCl2固體，Ksp(BaSO4)增大

C.若BaCl2溶液體積仍為20mL，濃度變?yōu)?/span>0.2mo1·L-1，則b點向a點遷移

D.若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，則b點向d點遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

B. FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)

C.

D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)

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