【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
B. FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)
C.
D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
【答案】B
【解析】
A. MgCl2溶液電解不能產(chǎn)生金屬Mg;
B. FeCl2與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵,氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體;
C.酸性:苯酚>HCO3-;
D.蔗糖是非還原性糖。
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液,產(chǎn)生Mg(OH)2、H2、Cl2,不能產(chǎn)生金屬Mg,A錯(cuò)誤;
B.FeCl2具有還原性,與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵,將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體,B正確;
C.由于苯酚的酸性比NaHCO3強(qiáng),所以向苯酚鈉溶液中加入NaHCO3溶液,不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯酚,C錯(cuò)誤;
D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水,直至開始產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,得到的溶液為銀氨溶液,但由于蔗糖分子中無醛基,因此再滴入蔗糖溶液,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),過濾得沉淀B,向B中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計(jì)算:
(1)原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量___。
(2)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽離子,○為陰離子.以M代表陽離子,N代表陰離子,化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等;卮鹣铝袉栴}:
(1)釹(Nd)為60號(hào)元素,在周期表中位于第_________周期;鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子,電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如下圖所示:
① 分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。
②AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項(xiàng)字母)。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(3)工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______________;用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因:________________________。
(4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________;Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢棄物的處理提供了一條新途徑。某微生物燃料電池示意圖如圖所示(假設(shè)廢棄物為乙酸鹽)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.甲室菌為好氧菌,乙室菌為厭氧菌
B.甲室的電極反應(yīng)式為
C.該微生物燃料電池(MFC)電流的流向:由b經(jīng)導(dǎo)線到a
D.電池總反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年2月《Nature》報(bào)道的一種四室(1#~4#)自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時(shí),4#室中溶液pH不變
B. X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O
D. 單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負(fù)極上有O2析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種短周期元素,相關(guān)信息如下表。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
B | 單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色 |
C | 單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒 |
D | –2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答:
(1) A在周期表中的位置______。
(2) B與C形成化合物的類型為______(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)
(3) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C強(qiáng)于D,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)解釋原因______。
(4) 已知硒(Se) 與D同主族,且位于D下一個(gè)周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè),硒可能具有的性質(zhì)是______。
a.非金屬性比D元素的強(qiáng)
b.SeO2既有氧化性又有還原性
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸
B. MgF2的電子式為:
C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I(xiàn)2(g) ΔH=-277 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___,Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同,兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___;Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多,這是因?yàn)?/span>___。
(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:
①陰離子C1O4-的空間構(gòu)型為___形。
②配離子中,中心離子的配位數(shù)為___,N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。
③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ,分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___
(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃,它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其密度為5. 9 g·cm -3,氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為___(列出計(jì)算式)nm.
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