4.下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是( 。
A.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C.2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O═Ca(OH)2

分析 氧化還原反應的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降,所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化,據(jù)此對各選項進行判斷.

解答 解:A.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復分解反應,不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應,故A錯誤;
B.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4為置換反應,Al、Fe元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故B正確;
C.2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應,反應中不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應,故C錯誤;
D.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應,不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷,題目難度不大,明確氧化還原反應的實質(zhì)、特征為解答關鍵,注意掌握四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系,試題有利于提高學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.石油的分餾和煤的液化都是發(fā)生了物理變化
B.乙烯和乙炔都能與溴水發(fā)生加成反應且生成的產(chǎn)物相同
C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關系,關于反應①~⑦的說法不正確的是( 。
A.反應①是加成反應B.只有反應②是加聚反應
C.只有反應⑦是取代反應D.反應③是氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.下列有關金屬鈉及其化合物的說法中,錯誤的是( 。
A.Na2O是淡黃色固體,和水反應生成NaOH,是堿性氧化物
B.鈉應保存于煤油中
C.鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中,溶液呈現(xiàn)紅色
D.鈉的焰色為黃色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.根據(jù)能量守恒定律,反應物的總能量一定等于生成物的總能量
B.強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶解度的大小不同
C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕
D.室溫下,在蒸餾水中滴入少量鹽酸后,溶液的PH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.已知H2、S、H2S的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1、-297kJ•mol-1、-562.2kJ•mol-1,則H2(g)+S(s)?H2S(g)△H=20.6kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.已知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1451.6kJ•mol-1.下列敘述正確的是( 。
A.該反應是吸熱反應
B.2mol甲醇所具有的能量是1451.6 kJ
C.
如圖是CH3OH(l)燃燒反應過程的能量變化示意圖
D.25℃、101kPa時,1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,同時放出725.8 kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.我國銅礦資源分布廣泛,已探明儲量居世界第三位.銅元素常見價態(tài)為+1,+2.大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物,如:CuCl、Cu2O等.+1價銅在酸性條件下易發(fā)生反應:2Cu+═Cu2++Cu.
(1)CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑.某實驗興趣小組模擬制備CuCl.
方法一:在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生:2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓(白色)+I2,為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B.
A.SO2        B.苯         C.NaOH溶液        D.乙醇
方法二:將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻,傾出清液,過濾出沉淀,沉淀用無水乙醇多次洗滌,得白色粉末狀固體.
①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
②洗滌CuCl沉淀的操作為沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流凈后,重復2-3次.
(2)納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì),研究制備納米氧化亞銅的方法成為當前
的研究熱點之一.
方法一:在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液,藍色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,同時產(chǎn)生無色無味的氣體.寫出上述制備過程中的化學反應方程式4Cu(OH)2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2+7H2O;
方法二:以銅作陽極,石墨作陰極,電解含有NaOH的NaCl水溶液.
已知:該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl,再與NaOH反應轉(zhuǎn)化為Cu2O.
①寫出陽極的電極反應式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O;
②電解后溶液中c(OH-)會不變(填“變大”、“變小”或“不變”);
③若電解電路中通過0.2mol電子,理論上生成Cu2O的質(zhì)量為28.8g.

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14.法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎.輪烷是一種分子機器的“輪子”,合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯,下列說法不正確的是( 。
A.CH2C12有兩種同分異構(gòu)體
B.丙烯能使溴水褪色
C.戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應
D.苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

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