已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O  Na2S+I2═2NaI+S，試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序
 
．
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此來回答．
解答： 解：反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S中，氧化劑是碘單質(zhì)，氧化產(chǎn)物是S，所以氧化性I2＞S，反應(yīng)O2+4HI═2I2+2H2O  中，氧化劑是氧氣，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性O(shè)2＞I2，所以氧化性順序是：O2＞I2＞S．
故答案為：O2＞I2＞S．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等，B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質(zhì)．E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A
 
、C
 
、E
 
．（填元素符號(hào)）
（2）B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質(zhì)，它是
 
（“離子”或“共價(jià)”）化合物，它的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；氯氣為
 
（填“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）配制好的漂白粉溶液放置時(shí)間太久，又會(huì)失效，原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

凡是有元素化合價(jià)
 
的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，
 
從還原劑流向氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是
 
，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式
 
，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）元素的原子得電子能力：Q
 
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）于R的常見氣態(tài)氫化物．
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是
 
（填名稱）．
（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)
 
，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)
 
． 
 元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半徑（10-11m） 0.74 1.60 1.52 1.100.99  1.86 0.75 0.82
 最高或最低化合價(jià) +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知0.5mol CH4（g）與0.5mol 水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式
Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-Q1 kJ/mol①
Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-Q2 kJ/mol②
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=-Q3 kJ/mol③
則Q3與Q1和Q2的關(guān)系式為：Q3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電子云圖的說法正確的是（　�。�
A、通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大
B、一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)過一次
C、氫原子電子云圖是球形的，故與其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)沒有方向性
D、電子云圖無法繪制，通常使用的是電子云輪廓圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B、凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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