【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

1已知:4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol1

對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________(填代號)。

2汽車尾氣中COH2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài),K1.0

起始物質(zhì)的量

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①平衡時,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是____________。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙________甲;丙________(“>”、“<”)

②丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則溫度____________(升高降低”),平衡常數(shù)K__________(增大、減小不變”)。

【答案】 50% = 降低 增大

【解析】1)甲.升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大,會離開原來的速率點(diǎn),故甲錯誤;乙.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大,所以T2時先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),并且化學(xué)平衡逆向移動,二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小,故乙正確;丙.對于反應(yīng):4COg+2NO2g4CO2g+N2g),T不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會減小,故丙錯誤;故答案 為乙。

2設(shè)甲容器中CO消耗的物質(zhì)的量為x,
COg+H2OgCO2g+H2g
初始量:0.1 0.1 0 0
變化量:x x x x
平衡量:0.1-x0.1-x x x
K==1,
解得x=0.5,所以甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%;
根據(jù)投料情況知道,乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了水蒸氣的投料,所以會使得一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,丙裝置投料是甲裝置的2倍,對于化學(xué)反應(yīng)前后系數(shù)和不變的反應(yīng)來說,建立的平衡是等效的,所以兩種情況下,轉(zhuǎn)化率是相等的;
丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,需要使化學(xué)平衡向著正向移動,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),要增大一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該降低溫度;由于平衡向著正向移動,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O:

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為_________________,裝置6中可放入_____________________(填字母)。

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為:

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應(yīng)為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并標(biāo)定溶液的濃度:

(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為__________,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用_______(填試劑)作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高______________________________。

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-, 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)事實(shí)證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________(填字母)。

A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)  ΔH > 0

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH < 0

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH < 0

(2)固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示,已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物,O2可以在其中自由移動。

①正極:________ (電極a”電極b”)。 O2移向________(負(fù)”)。

②當(dāng)燃料氣為C2H4時,其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為

正極:______________________;負(fù)極:____________________。

(3)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2氧化成Co3,然后Co3將甲醇氧化成CO2H(用石墨烯吸附除去Co2),F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程,則除去甲醇的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________;

(2)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________________________;

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口__________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

(3)甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如右圖,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。

①通入氣體a的電極是電池的________(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為___________________________________

②當(dāng)電池中有2 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時,左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是

A. Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng),Mg更劇烈 B. 向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

C. 0.1 mol·L-1 溶液的堿性:MaOH>LiOH D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HBr>HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種黃綠色氣體.1974年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;
(1)若用這兩種方法制氯氣,請比較,它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是
(2)現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦(主要成分MnO2)與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),把反應(yīng)后所得溶液稀釋到200mL.計算:
①生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. Fe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為16

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法,下列分類合理的是( )

A. KOHNa2CO3都屬于堿 B. H2SO4HNO3都屬于酸

C. K2CO3K2O都屬于鹽 D. Na2ONa2SiO3都屬于氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =mol·L-1,說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù))

B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為212

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液時,Cl-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下PH=7CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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同步練習(xí)冊答案