• 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

    A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
    B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2＞ΔH1
    C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
    D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

    B

    解析試題分析：A、已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)  ΔH＞0，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以相同質(zhì)量的石墨比金剛石的能量低。能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A不正確；B、碳完全燃燒放出的熱量多，由于△H＜0，所以放熱越多△H越小。因此根據(jù)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2可知，ΔH2＞ΔH1，B正確；C、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。在反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol中，生成物水是氣態(tài)。不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol，C不正確；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，即中和熱與酸堿的用量無關(guān)系，因此已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為57.3 kJ/mol，D不正確，答案選B。
    考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的有關(guān)判斷和計(jì)算

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    鍵能是指斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為

    A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol
    C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/mol

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    以下關(guān)于下圖說法正確的是

    A．如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
    B．如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)
    C．如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
    D．如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    將1000 mL 0．1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1000 mL 0．5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為

    A．(5a－2b) kJB．(2b－5a) kJ
    C．(5a＋2b) kJD．(10a＋4b) kJ

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol；
    2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
    2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
    判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

    A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是

    A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2
    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2
    C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
    D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是  (   )

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

    A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
    B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
    C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
    D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹤0

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    已知下列熱化學(xué)方程式，則③中的Q3值為
    Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) △H=" -" Q1 kJ? mol-1   ①
    Hg(l) +O2（g）= HgO (s) △H= -Q2 kJ? mol-1   ②
    Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q3 kJ? mol-1  ③

    A．Q2 -Q1 B．Q1 +Q2  C．Q1­- Q2 D．-Q1- Q2 

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