將1000 mL 0．1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1000 mL 0．5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為

A．(5a－2b) kJB．(2b－5a) kJ
C．(5a＋2b) kJD．(10a＋4b) kJ

C

解析試題分析： 根據(jù)題給信息知，BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），△H=—10akJ?mol-1，HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：②H+（aq） +CH3COO—（aq）="==" CH3COOH（l），△H=—2bkJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①+2×②得Ba2+（aq）+SO42-（aq）+2H+（aq） +2CH3COO—（aq）=BaSO4（s）+2CH3COOH（l），△H=—(10a+2b)kJ?mol-1，則將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為(5a＋2b) kJ，選C。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) (　　)

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃燒熱)
B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判斷正確的是

A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
煙氣以一定的流速通過，測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮 
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高 
D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

生物質(zhì)（通過光合作用產(chǎn)生的有機(jī)體）是一種可再生能源，能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A．汽油屬于純凈物
B．乙醇屬于可再生能源
C．沼氣的主要成分是甲烷
D．生物質(zhì)能來源于太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能夠表示燃燒熱的是（ ）

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1
B．S(g)+O2(g)＝ SO2 (g)；△H1
C．C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H1
D．H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
由上述方程式可知，CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________。

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