Question

下列各組物質的性質比較，正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Na＜Mg＜F
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞KOH

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強；
D．同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強．

解答： 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞F，故A錯誤；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強，氫化物增強，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，即酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，即堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查元素周期律，難度不大，注意對基礎知識的全面掌握．