Question

類推在化學學習與研究中被經(jīng)常采用．下列類推正確的是（　　）

• A、CO₂是分子晶體，推出SiO₂也是分子晶體
• B、NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，推出PH₄+也為正四面體結(jié)構(gòu)
• C、工業(yè)上用電解氯化鎂制備鎂，推出工業(yè)上也可用電解氯化鋁制備鋁
• D、SiH₄的沸點高于CH₄，推出PH₃的沸點也高于NH₃

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子晶體,分子晶體,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,金屬冶煉的一般原理

專題：類比遷移思想

分析：A、根據(jù)晶體中的構(gòu)成微粒分析；
B、根據(jù)價層電子對互斥理論判斷微粒的構(gòu)型；
C、氯化鋁是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電；
D、NH₃分子間存在氫鍵，沸點比PH₃的高．

解答： 解：A、CO₂晶體中的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，SiO₂是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故A錯誤；
B、NH₄⁺的價層電子對數(shù)為4，是正四面體結(jié)構(gòu)，PH₄+的價層電子對數(shù)為4，也為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、氯化鋁是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，工業(yè)上可用電解氧化鋁制備鋁，故C錯誤；
D、氫化物的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，NH₃分子間存在氫鍵，沸點比PH₃的高，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了知識點較多，涉及晶體類型的判斷、微�？臻g構(gòu)型的判斷、金屬的冶煉、氫鍵等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．