16．25℃時，在10mL濃度為0.2mol/L NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的醋酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．未加醋酸時：c（OH-）=c（Na+）
B．加入10mL醋酸時：c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．加入醋酸至溶液pH=7時：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．加入20mL醋酸時：2c（OH-）=c（CH3COO-）+2c（H+）

分析 A．未滴加醋酸時為氫氧化鈉溶液，根據(jù)氫氧化鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．此時溶質(zhì)為等濃度的氫氧化鈉和醋酸鈉，溶液呈堿性，且鈉離子濃度最大；
C．溶液為中性時，c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．加入20mL醋酸時，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液中氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸根離子濃度．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（Na+），則c（OH-）＞c（Na+），故A錯誤；
B．加入10mL醋酸時，溶質(zhì)為等濃度的氫氧化鈉和醋酸鈉，溶液呈堿性，且鈉離子濃度最大，則正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故B錯誤；
C．加入醋酸至溶液pH=7時：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO-）=c（Na+），故C正確；
D．加入20mL醋酸時，溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，則：c（OH-）＜＜c（CH3COO-），溶液中離子濃度關(guān)系為：2c（OH-）＜c（CH3COO-）+2c（H+），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等知識在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）把4g氫氧化鈉溶于水配制成250ml溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，若把它稀釋到1000ml，則溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L；
（2）在500mL 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.5mol，其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（3）某Fe2（SO4）3溶液中，c（Fe3+）=0.6mol/L，則c（SO42-）=0.9mol/L，其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為36：69：92；這三種金屬各取等物質(zhì)的量，也分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　　）
A．H2O的摩爾質(zhì)量是18g
B．一個12C的實際質(zhì)量約等于$\frac{12}{6.02×1{0}^{23}}$g
C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量
D．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．判斷下列說法正誤．
（1）2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA．錯誤．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA．正確．
（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA．錯誤．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．錯誤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)摩爾的使用正確的是（　�。�
A．1mol O的質(zhì)量為16g•mol-1
B．1mol He約含有6.02×1023個原子
C．2H既表示2個氫原子，又表示2mol氫原子
D．1mol HCl約含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將鈉和鋁的混合物6.35g投入足量的水中，充分反應(yīng)后，還有剩余固體1.35g，同時放出4.48L氣體，求：
（1）原混合物中鈉和鋁的物質(zhì)的量之比．
（2）若反應(yīng)后溶于的體積為200mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．重鉻酸鉀是一種應(yīng)用廣泛的氧化劑，某實驗小組模擬工業(yè)法，用鉻鐵礦（主要成分為FeO、Cr2O3）為原料制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7），主要流程如圖．

試回答下列問題：
（1）鉻鐵礦在反應(yīng)前進行粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）通過反應(yīng)器得到的氧化產(chǎn)物是FeO2-、CrO42-．
（3）步驟Ⅲ酸化時與CrO42-有關(guān)的離子方程式力2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；該步驟中加入KC1析出大量重鉻酸鉀晶體，其原理是K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（4）濾渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗滌，并回收洗滌液，目的是提高原料利用率、防止重金屬污染．
（5）酒駕檢測時，酸性K2Cr2O7將乙醇最終氧化成乙酸，同時顏色由橙色變?yōu)榫G色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是C（填字母）．
A．氣體總質(zhì)量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

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