Question

【題目】在一個氧化還原反應的體系中，共有H2O、ClO－、CN－、、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(　　)

A. 還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是

C. 配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為4∶1

D. ClO－發(fā)生還原反應，表現(xiàn)出氧化性

Answer 1

【答案】D

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO－的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO－為反應物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN－是反應物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO3－是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物．反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價，故CN－系數(shù)為2，ClO－系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3－系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl－系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應方程式為2CN－+5ClO－+H2O=2HCO3－+N2↑+5Cl－．

A、反應中，C元素化合價由CN－中+2價升高為HCO3－中+4價，N元素化合價由CN－中-3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3－、N2，故A錯誤；

B、反應中Cl元素化合價由ClO－中+1價降低為Cl－中-1價，ClO－是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl－，故B錯誤；

C、由上述分析可知，反應為2CN－+5ClO－+H2O=2HCO3－+N2↑+5Cl－，反應中是CN－是還原劑，ClO－是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，故C錯誤；

D、由圖像中ClO－和N2的物質(zhì)的量變化及對應元素化合價變化可得，該反應可表示為5ClO－＋2CN－＋H2O===N2↑＋5Cl－＋2HCO，ClO－發(fā)生還原反應，表現(xiàn)出氧化性，故D正確。

故選D。