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【題目】（1）______mol CO2 中含有氧原子數跟 1.806×1024 個 H2O 分子含有的氧原子數相同。

（2）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體 8.96 L，其質量為 7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質量為_________。

（3）等物質的量 O2 和臭氧(O3)，其質量之比為____。若 O2 和 O3 質量相等，則其原子數之比為____。

（4）200 毫升含 MgCl2、KCl、Na2SO4 三種溶質的混合液中，已知其中含 Cl－1.5 mol,K＋和 Na＋共1.5 mol，Mg2＋為 0.5 mol，則 SO42-的物質的量濃度為__________________。

【答案】1.5 6.72L 2.8g 2：3 1：1 2.5mol/L

【解析】

：（1）要使二氧化碳分子、水分子含有氧原子個數相等，則二者含有氧原子物質的量相等，應滿足：n（CO2）×2=×1，解得n（CO2）=1.5mol，故答案為：1.5；

（2）設CH4為x，CO為y，則x+y=、16x+28y=7.60g，解得：x=0.3，y=0.1，即CH4為0.3 mol，CO為0.1mol，則甲烷體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72 L； CO質量為：0.1mol×28g/mol=2.8 g，故答案為：6.72L；2.8g；

（3）依據m=nM可知，二者質量之比等于二者相對分子質量之比，所以等物質的量O2和臭氧（O3），其質量之比為：32：48=2：3；若O2和O3質量相等，其原子數之比為：×2×NA：×3×NA=1：1；故答案為：2：31：1；

（4）溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，c（SO42-）==2.5mol/L，故答案為：2.5mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱是__________ ；A中加入沸石的目的是 __________；在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ；在反應中濃硫酸的作用是__________；A中發(fā)生反應的化學方程式是 __________ 。

（2）A中產生的氣體除乙烯外，還可能混有少量 __________（填化學式）

（3）用乙烯制聚乙烯的化學方程式為 __________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷的單質及其化合物用途非常廣泛。完成下列填空：

（1）畫出磷的原子結構示意圖________。

（2）磷酸鈣真空制磷的反應為。該反應的氧化產物是________（填化學式）；中的共價鍵的類型為________。

（3）次磷酸鈉的結構為。

①次磷酸鈉的化學式為________，磷的化合價為________。

②次磷酸鈉為________鹽（填“正”“酸式”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)已知：H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ/mol

則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復至室溫放出的熱量為________________kJ。

(2)下表為反應2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的相應溫度下平衡常數的數值，由此得出該反應的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

2.6

1.9

1.0

0.7

0.6

(3)①已知：在2L密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數K=13.3。當此反應達到平衡時，若n(NO2)=0.060mol，則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數字)。

②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，則改變的條件是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O粗產品的過程如下：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%～40%

20%～25%

5%～15%

2%～3%

1%～2%

1%～2%

(1)“酸解”時為提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_____。

(2)“氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發(fā)生反應的離子方程式為______________。實際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是______________________________________。

(3)“調pH”時用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。

(4)結合附表信息，由MgSO4·7H2O粗產品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO4·7H2O的實驗方案如下：將粗產品溶于水，_________________________________________________，室溫下自然揮發(fā)干燥。(實驗中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇)附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水)

溫度℃

10

30

40

50

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物，其合成路線流程圖如下：

已知：

(1) F中的含氧官能團名稱為________、________。

(2) B→C的反應類型為________。

(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2，寫出X的結構簡式：___________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__________________________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個氧化還原反應的體系中，共有H2O、ClO－、CN－、、N2、Cl－六種物質。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是(　　)

A. 還原劑是含CN－的物質，氧化產物只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產物是

C. 配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為4∶1

D. ClO－發(fā)生還原反應，表現出氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現相應實驗目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列說法正確的是（ ）

A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔

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