【題目】1______mol CO2 中含有氧原子數(shù)跟 1.806×1024 個(gè) H2O 分子含有的氧原子數(shù)相同。

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體 8.96 L,其質(zhì)量為 7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________。

3)等物質(zhì)的量 O2 和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為____。若 O2 O3 質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為____。

4200 毫升含 MgCl2、KClNa2SO4 三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含 Cl1.5 mol,K Na1.5 mol,Mg2 0.5 mol,則 SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________。

【答案】1.5 6.72L 2.8g 23 11 2.5mol/L

【解析】

:(1)要使二氧化碳分子、水分子含有氧原子個(gè)數(shù)相等,則二者含有氧原子物質(zhì)的量相等,應(yīng)滿足:nCO2×2=×1,解得nCO2=1.5mol,故答案為:1.5

2)設(shè)CH4x,COy,則x+y=16x+28y=7.60g,解得:x=0.3,y=0.1,即CH40.3 mol,CO0.1mol,則甲烷體積為:0.3mol×22.4L/mol=6.72 L; CO質(zhì)量為:0.1mol×28g/mol=2.8 g,故答案為:6.72L;2.8g;

3)依據(jù)m=nM可知,二者質(zhì)量之比等于二者相對分子質(zhì)量之比,所以等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為:3248=23;若O2O3質(zhì)量相等,其原子數(shù)之比為:×2×NA×3×NA=11;故答案為:2311;

4)溶液呈電中性,由電荷守恒可知:nCl-+2nSO42-=nK++nNa++2nMg2+),即:1.5mol+2nSO42-=1.5mol+2×0.5mol,解得nSO42-=0.5molcSO42-==2.5mol/L,故答案為:2.5mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖,回答下列問題。

1)儀器A的名稱是__________ A中加入沸石的目的是 __________;在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ;在反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________

2A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還可能混有少量 __________(填化學(xué)式)

3)用乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式為 __________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。完成下列填空:

1)畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

2)磷酸鈣真空制磷的反應(yīng)為。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式);中的共價(jià)鍵的類型為________。

3)次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)為。

①次磷酸鈉的化學(xué)式為________,磷的化合價(jià)為________。

②次磷酸鈉為________鹽(填“正”“酸式”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】面對全球近期的氣候異常,環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)。SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體,對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)已知:H2O(g)=H2O(l)  ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)  ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)  ΔH3=-Q3 kJ/mol

23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫放出的熱量為________________kJ。

(2)下表為反應(yīng)2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)的相應(yīng)溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值,由此得出該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“=”“<”)。

T/

700

800

830

1 000

1 200

K

2.6

1.9

1.0

0.7

0.6

(3)①已知:在2L密閉容器中,17℃、1.01×105Pa條件下,2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若n(NO2)=0.060mol,則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②若改變上述體系的某個(gè)條件,達(dá)到新的平衡后,測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/Lc(N2O4)=0.0070mol/L,則改變的條件是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O粗產(chǎn)品的過程如下:

硼鎂泥的主要成分如下表:

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%~40%

20%~25%

5%~15%

2%~3%

1%~2%

1%~2%

(1)“酸解”時(shí)為提高M(jìn)g2+的浸出率,可采用的措施是_____(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_____。

(2)“氧化”步驟中,若用H2O2代替Ca(ClO)2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。實(shí)際未使用H2O2,除H2O2成本高外,還可能的原因是______________________________________

(3)“調(diào)pH”時(shí)用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。

(4)結(jié)合附表信息,由MgSO4·7H2O粗產(chǎn)品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下:將粗產(chǎn)品溶于水,_________________________________________________,室溫下自然揮發(fā)干燥。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:飽和MgSO4溶液,乙醇)附:兩種鹽的溶解度(g/100 g水)

溫度℃

10

30

40

50

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物,其合成路線流程圖如下:

已知:

(1) F中的含氧官能團(tuán)名稱為________、________

(2) B→C的反應(yīng)類型為________。

(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。

①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。

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【題目】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中,共有H2O、ClOCN、N2、Cl六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClON2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(  )

A. 還原劑是含CN的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO,還原產(chǎn)物是

C. 配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶1

D. ClO發(fā)生還原反應(yīng),表現(xiàn)出氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1 mol,完全燃燒得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列說法正確的是( )

A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔

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