【題目】有機(jī)物 X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多,X 的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈,分子式為 C4H6O5;1.34gX 與足量的鈉溶液反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 0.336L。X與醇或羧酸在濃 H2SO4 和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物。X 在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成A,ABC(X、A、B、C 分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOOC—CHOH—CH2—COOH
B.A 的分子式為 C4H4O4
C.與 X的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有 3 種
D.C 物質(zhì)能溶于水
【答案】C
【解析】
X的分子式為C4H6O5,1.34gX與足量的鈉反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 0.336L,則n(X)==0.01mol,n(H2)==0.015mol;X分子式為C4H6O5,不飽和度為=2,X與醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在濃H2SO4和加熱條件下均可反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物,則X含有羥基、羧基,X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物A可和溴水發(fā)生加成反應(yīng),所以X發(fā)生醇的消去反應(yīng),1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2,X分子中可能有一個(gè)羥基和二個(gè)羧基,X的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH(OH)CH2COOH;所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH=CH—COOH,B為HOOC-CHBr-CHBr-COOH,C為NaOOC-CHOH-CHOH-COONa,據(jù)此進(jìn)行判斷。
A.由上述分析可以知道,X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOOC—CHOH—CH2—COOH,故A正確;
B. 由上述分析可以知道,X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOOC—CHOH—CH2—COOH ,X發(fā)生消去生成A,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH=CH—COOH,所以A的分子式為C4H4O4,故 B正確;
C.與X的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有(HOOC)2CH-CH2OH、(HOOC)2COH-CH32種,故C錯(cuò)誤;
D. 由上述分析可以知道,C為NaOOC-CHOH-CHOH-COONa,羧基鹽溶于水,羥基為親水基,所以C能溶于水,故D正確。
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A.氧氣與金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.加熱時(shí),銅粉與足量濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.將乙烷和混合光照,生成一氯乙烷的分子數(shù)為
D.的溶液中的數(shù)目小于
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。
(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
(6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是( )
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO-)+ c(OH-)+ c(ClO3-)
C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+) > c(Cl-) > c(ClO-) = c(ClO3-)
D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-= Cl-+ ClO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol,開始時(shí)容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)提示:物質(zhì)X,Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)),2X(?)+Y(?)aZ(g)此時(shí)Ⅰ中X,Y,Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是
ⅠⅡⅢ
A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù) a= 2
B.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦主要成分Al2O3,還含少量 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)?捎孟聢D制備鋁:
已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列問題:
(1)在工藝流程第五步中,灼燒所需的實(shí)驗(yàn)儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒之外,還需要_____________、_________________________。
(2)Na2Al2Si2O8的氧化物形式為_________________________。
(3)濾渣A經(jīng)多步可制得粗硅 ,請(qǐng)寫出由二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式________________。
(4)在工藝流程第三步中,通入過量的二氧化碳時(shí),該反應(yīng)的離子方程式有_______________, 得到的濾液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 ____________________。
(5)將a g鋁土礦經(jīng)過以上一系列操作之后,最終得到b g Al(不考慮實(shí)驗(yàn)過程中操作引起的損耗), 下列說法正確的是____________。 (NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.鋁土礦中 Al3+數(shù)目小于
B.鋁土礦中Al2O3物質(zhì)的量小于b/54 mol
C.鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100℅
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【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q1。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)Q1________92 kJ(填“>”“<”或“=”)。
(3)曲線a和曲線b中,加了催化劑的是________。
(4)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度H2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(5)在溫度體積一定的條件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則2Q1與Q2的關(guān)系為: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。
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