【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A.氧氣與金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.加熱時,銅粉與足量濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.乙烷和混合光照,生成一氯乙烷的分子數(shù)為

D.溶液中的數(shù)目小于

【答案】B

【解析】

A氧氣與金屬鈉充分反應(yīng),氧氣過量,鈉不足,應(yīng)以鈉計算,鈉完全反應(yīng),且變?yōu)?/span>+1價,金屬鈉的物質(zhì)的量為,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為,數(shù)目為,故A錯誤;

B銅的物質(zhì)的量n===,Cu和足量濃硫酸反應(yīng)后,銅元素的化合價升高為價,1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子,因此Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為,數(shù)目為,故B正確;

C.乙烷和混合光照,產(chǎn)物是一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等混合物,不全部是一氯乙烷,故生成的一氯乙烷小于0.1mol,故C錯誤;

D.沒有給出溶液的體積,無法計算離子數(shù)目,故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料:“氯氣與硫在加熱條件下生成二氯化硫(S2Cl2),該物質(zhì)遇水迅速反應(yīng),他們利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣與硫反應(yīng)來制備S2Cl2

實驗過程所提供的藥品有:濃鹽酸、濃H2SO4MnO2、KMnO4(H+)、飽和NaHCO3溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水。

回答下列問題:

1)利用所提供的設(shè)備和藥品,寫出制備Cl2的離子方程式:________________

2)在該實驗過程中兩次用到儀器B,第一次裝置B中的藥品是____________,第二次裝置B的作用是____________________________________________________。

3)能否省略裝置C________(填“能”或“否”),原因是_________________________________。

4)實驗開始后,當(dāng)_______________________________________________,(填現(xiàn)象)點燃D處的酒精燈。

5)某學(xué)生利用裝置A制備一定量的Cl2,他收集到的Cl2的體積總比預(yù)期的要多,他經(jīng)過認(rèn)真分析后,認(rèn)為應(yīng)對裝置A略作改進(jìn),你認(rèn)為怎樣改進(jìn):_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說法中正確

A. 放電時K移向負(fù)極

B. 放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e===2H

C. 放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e===Ni(OH)2+OH

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.1mol硝基46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為

B.液與溶液中的數(shù)目相同

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氯甲烷中含碳氯共價鍵的數(shù)目為

D.FeI2溶液中通入適量,當(dāng)有被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

(1)25℃時,將c mol·L1的醋酸溶液與0.02 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka________。

(2)25℃時,H2SO3HSO3H的電離常數(shù)Ka1×102 mol·L1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb________mol·L1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中________(增大減小不變”)。

(3)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AHHA,HAHA2。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小,可采取的措施有________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3NA個分子

B.0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.32gCu與足量硫完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.200mL 5mol·L1 AlCl3溶液中,Al3+數(shù)目為NA,等于Cl數(shù)目的1/3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.NaOH溶液充分吸收,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

C.常溫常壓下,混合,生成氣體分子數(shù)目為

D.常溫常壓下,與足量的鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1

已知:

①濾渣I的主要成份是Fe2O3MnO2

②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為___,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式___

2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則凈化過程中,加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,濾渣Ⅱ的主要成分是___

3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖2為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:

T1___T2(“>”“<”)T1Ksp(CaWO4)=___

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物 X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多,X 的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈,分子式為 C4H6O5;1.34gX 與足量的鈉溶液反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 0.336LX與醇或羧酸在濃 H2SO4 和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物。X 在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成A,ABC(XA、B、C 分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A.X 的結(jié)構(gòu)簡式為 HOOC—CHOH—CH2—COOH

B.A 的分子式為 C4H4O4

C. X的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有 3

D.C 物質(zhì)能溶于水

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