【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學方程式。單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系,可以用下圖簡單表示,限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應物,將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。

①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。

【答案】C+O2CO2 CO2+H2O═H2CO3 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ CaO+2HCl═CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O CaO+H2O═Ca(OH)2

【解析】

鐵為金屬、碳為非金屬、氧氣為非金屬、鹽酸為酸、氧化鈣為堿性氧化物、氫氧化鈣為堿、二氧化碳為酸性氧化物．則：

(1)非金屬單質(zhì)為碳，與氧氣經(jīng)反應①生成非金屬氧化物CO2，發(fā)生反應的化學方程式為C+O2CO2；

(2)CO2溶于水經(jīng)反應②生成H2CO3，故②的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3；

(3)反應③為非金屬氧化物二氧化碳與堿氫氧化鈣的反應生成鹽和水，則可書寫化學方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；

(4)反應④為金屬鐵與鹽酸反應生成鹽和氫氣，則可書寫化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

(5)反應⑤為金屬氧化物氧化鈣與鹽酸反應生成鹽和水，則可書寫化學方程式為CaO+2HCl═CaCl2+H2O；

(6)反應⑥為堿氫氧化鈣與鹽酸反應生成鹽和水，則可書寫化學方程式為Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；

(7)反應⑦為金屬氧化物氧化鈣與水反應生成堿氫氧化鈣，則可書寫化學方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______。

（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，A室中含氧氣_______mol；該混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的 _______倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留在_____刻度處，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是________，再用導線把鋅片和銅片連接起來，在導線中間接入靈敏電流計，靈敏電流計上觀察到的現(xiàn)象是________；該原電池中電子流動的方向是________，總反應的化學方程式是________，其中________元素被氧化，________極上發(fā)生還原反應；在上述化學方程式上方用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol－1

反應Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

反應Ⅲ：CO2(g)＋3H2g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________（用K的代數(shù)式表示）

（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系曲線如圖 1 所示。

①比較 T1 與 T2 的大小關系：T1____________T2（填“＜”、“＝”或“＞”）

②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應在第 5 min 時達到平衡，此時容器的體積為 1.8 L，則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為________。

a.若此條件下反應至 3 min 時刻，改變條件并于 A 點處達到平衡，CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖 2所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為 __________，請用 H2 的濃度變化計算從4 min開始到 A點的反應速率v(H2)= _________(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變，壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時，容器的體積變?yōu)?/span>_______L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 鐵片與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C. 氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O

D. Cu(OH)2與稀硫酸反應:

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應速率為_____________________。

（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________ 。

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此時反應___________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題：

I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。

(2)已知：

①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉(zhuǎn)化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。

Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。

②比較壓強P1和p2的大小關系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。

③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案