某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是
A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－
C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、AlO2－、SO42－
C

試題分析：無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A項：在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，不能共存，故錯；B項：HCO3－和OH-發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故錯；D項：AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故錯。故選C。
點評：本題考查離子的共存問題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。（1）離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是
A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、SO32-、H+、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、OH－D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）            。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                     。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）       。
A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）               。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應(yīng);   
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是(　　)
A．Na＋、、Ca2＋、
B．Na＋、、Al3＋、Cl
C．K＋、、Cl－、Cu2＋
D．Ba2＋、Cl－、K＋、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學推斷常用到離子共存知識和有關(guān)新知識的預(yù)測 ：現(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3－、Cl－、OH－、CO32－，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
（1）A組：H+、                       。
（2）將兩組溶液混合，其中兩種離子與水共同反應(yīng)，同時得到白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的反應(yīng)可以用離子方程式.H+ + OH— = H2O表示的是(   )
A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化銅
C．硫酸和氫氧化鋇D．硫酸和氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在堿性溶液中，下列各項中的離子可以大量共存的是 
A．Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3—B．K+、NO3—、Ag+、Cl—
C．Na+、SO42—、K+、Cl—D．Ca2+、MnO4—、Na+、CO32—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算。
（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為________________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。
（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_________；所含O的物質(zhì)的量之比為________。
（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是
①0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4

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