【題目】H3PO4NaOH溶液反應(yīng)的體系中,含磷的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. pH=13時(shí),溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)>c(PO43)

B. 為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在4~5.5 左右

C. pH=7.2時(shí),HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5,則H3PO4Ka2=10-7.2

D. 由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、由圖可知,在pH=13時(shí),c(HPO42-)<c(PO43-),故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、由圖可知,HPO42-的分布分?jǐn)?shù)最多時(shí),溶液pH在4~5.5左右,所以為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在4~5.5左右,故B正確;

C、H2PO4-的電離方程式為:H2PO4HPO42-+H+,Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4),因pH=7.2時(shí),c(HPO42-)=c(H2PO4),則Ka2= c(H+)=10-7.2,故C正確;

D項(xiàng)、HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解,電離方程式為HPO42-PO43-+H+,Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-),當(dāng)c(HPO42-)=c(PO43-)時(shí),pH約為12.5,則Ka3=10-12.5,水解方程式為HPO42-+H2OH2PO4-+OH-,Kh= c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=10—14/10-7.2=10-6.8,因Kh>Ka3,說明水解程度大于電離程度,溶液呈堿性,故D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下,1LpH=11NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為1011NA

C. 273K、101kPa下,22.4LNOO2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D. 100g34%雙氧水中含有HO鍵的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答下列問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

(1)在這些元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào))。

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式___,②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式___。

(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物為___(填物質(zhì)的化學(xué)式),寫出它的電子式:___;酸性最強(qiáng)的含氧酸為___(填物質(zhì)的化學(xué)式),寫出它的電離方程式:___。

(4)在②和③兩種元素中,非金屬性較強(qiáng)的是___(填元素名稱),②的單質(zhì)可以和③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式___。

(5)②與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物,___的熔點(diǎn)更高,原因是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列條件不再改變時(shí),表明反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 氣體的總物質(zhì)的量

C. 混合氣體的密度 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molC的同時(shí)消耗2n molB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡: K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO42- (aq),不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 向該體系中分別加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液,沉淀溶解平衡均向右移動(dòng)

B. 分析可知T1T2T3

C. 升高溫度,溶浸速率增大,平衡向右移動(dòng)

D. 該物質(zhì)的Kspc2(Ca2)·c2(K)·c(Mg2)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是

A. ab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解

D. ab用導(dǎo)線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( 。

A.NH4ClNH3HCl↑B.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.NH3CO2H2O=NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝 置的開關(guān)時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲池為原電池,通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(正極”“負(fù)極陰極”“陽極”),總反應(yīng)為_____。

(3)當(dāng)乙池B極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí),甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池D極析出_____g 銅。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有NA個(gè)分子

B.1molNaHSO4溶于水后電離出的離子數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol·L1Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA

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