【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是

A．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

【答案】A

【解析】

試題解析: A．根據(jù)組成元素的種類，一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，多種元素組成的純凈物化合物；A正確；B．根據(jù)酸分子能夠電離出氫離子數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等；B錯誤；C．根據(jù)氧化物與酸與堿反應規(guī)律將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物；C錯誤； D．根據(jù)分散系微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液；D錯誤；

考點: 物質(zhì)的分類方法；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會、科學、技術(shù)、環(huán)境等息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 12C和14C互為同位素，其中14C可用于文物的年代的鑒定

B. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近適合尋找半導體材料

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學家屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化

D. 煤、石油、天然氣屬于重要的可再生能源，而氫氧燃料電池則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學理念的新型動力電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純。課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。

探究一：這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)？

(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2。

現(xiàn)在實驗來驗證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗有沒有________；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗有沒有________。

實驗證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2。

探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗：

①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)，得到純凈的固體；⑥稱量實驗中得到的某種固體。

(2)步驟②③⑤中都使用到的儀器是________；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是_________________，在步驟⑤的目的是______________________________；

(3)步驟③中加入的試劑是________；步驟⑤中進行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________；

(4)步驟⑥中你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B？________，你不選擇另一種固體的理由是________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是[填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]

(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是_______________________________。

(2)各元素原子的電子層數(shù)____________。

(3)元素的金屬性逐漸________，得電子能力逐漸________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）請寫出上述實驗中可以加快氫氣生成速率的反應的化學方程式：__________________；

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________________ (任答兩種)；

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液 /mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O /mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V6= ，V9= span> ；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色；

③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )。

A．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

B．在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)

D．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的

A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B： CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol

C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol

D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9�，F(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10—2mo1/L ，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 。

（2）將10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為 。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3�，F(xiàn)向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32-的pC值為 。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小茗同學用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下幾組數(shù)據(jù)（其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標準狀況下的體積）。試回答：

實驗序號

第1組

第2組

第3組

第4組

鹽酸體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

混合物質(zhì)量/g

3.060

6.120

9.180

12.24

生成氣體體積/mL

672.0

1344

1568

1344

（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）第4組實驗至少還需加入 mL的該鹽酸才能完全反應。

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