Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、1L濃度為0.1mol/L AlCl₃溶液中含有的離子數(shù)是0.4N_A
• B、3.9g Na₂O₂吸收足量的CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數(shù)是0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目增大；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成二氧化氮的物質(zhì)的量，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成的四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減��；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．1L濃度為0.1mol/L AlCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液中陽離子數(shù)目增大，所以溶液中
含有的離子數(shù)大于0.4N_A，故A錯(cuò)誤；
B．3.9g Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol過氧化鈉與質(zhì)量二氧化碳完全反應(yīng)生成0.025mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05N_A，故B正確；
C．3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，完全反應(yīng)0.05mol銅失去0.1mol電子，根據(jù)電荷守恒，0.05mol銅與足量稀硝酸反應(yīng)能夠生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，所以反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計(jì)算1.12L三氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化平衡．