【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無(wú)色溶液，若用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，該試劑可以是

A.純水B.氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液D.鹽酸

【答案】B

【解析】

A. 純水、D. 鹽酸與三者都無(wú)現(xiàn)象，因此不能區(qū)別，故A、D不符合題意；

B. 氫氧化鈉溶液與硫酸鈉無(wú)現(xiàn)象，氫氧化鈉逐滴加入到硫酸鋁溶液中，先生成白色沉淀，后沉淀消失，氫氧化鈉溶液加入到硫酸鎂中產(chǎn)生白色沉淀，因此能區(qū)別，故B符合題意；

C. 硝酸銀溶液加入到三者里都產(chǎn)生白色沉淀，因此不能區(qū)別，故C不符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業(yè)上經(jīng)過(guò)如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法中不正確的是

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. ④進(jìn)行的操作是過(guò)濾、加熱，而且d一定是氧化鋁

D. ③中需要通入過(guò)量的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器稱(chēng)量KOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)銅元素在周期表中的位置是___________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。

(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱(chēng)為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)

(3)銅能與類(lèi)鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是____________________________________________。

(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。

(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點(diǎn)原子為原點(diǎn)建立空間直角坐標(biāo)系o-xyz，則A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(2a，0，0)，D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

濃硫酸具有氧化性

B

向SO2 水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液，振蕩

出現(xiàn)白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

使裝有NO2 氣體的密閉容器減小體積

氣體顏色先變深而后變淺

氣體顏色變淺的原因是2NO2 =N2O4 正向移動(dòng)

D

先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4 溶液，再加入幾滴CuSO4溶液

開(kāi)始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

溶度積Ksp：ZnS＞CuS

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見(jiàn)的凈水劑，某�；瘜W(xué)興趣小組探究將一廢棄礦石進(jìn)行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實(shí)現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13，該化學(xué)小組制定工藝流程如下:

己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）將Al2Fe4CuSi2O13改寫(xiě)成氧化物形式___________；

（2）為了步驟②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任寫(xiě)兩種）；

（3）寫(xiě)出步驟⑥的離子方程式__________；

（4）用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑（按使用順序填寫(xiě)化學(xué)式）；

（5）在步驟⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發(fā)生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)為：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）為了檢驗(yàn)該堿式碳酸銅純度，該小組稱(chēng)取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進(jìn)行溶解。充分反應(yīng)后，微熱排除CO2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。

寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________ 。

（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。

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