Question

7．表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請按要求回答下列問題：

（1）A的原子結構示意圖為．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）
A、B、C元素的離子半徑由小到大的是Na⁺＜F^-＜O^2-（用離子符號表示）
（3）E、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（用化學式表示
（4）A與C以原子個數比為1：1形成的化合物中所含化學鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，據此畫出原子結構示意圖；D為Al；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小；
（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（4）A與C以原子個數比為1：1形成的化合物為過氧化鈉．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，其原子結構示意圖為，D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA，
故答案為：；第3周期ⅢA；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最強的是F元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HF；
A、B、C元素的離子半徑由小到大的是Na⁺＜F^-＜O^2-，
故答案為：HF；Na⁺＜F^-＜O^2-；
（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
 （4）A與C以原子個數比為1：1形成的化合物為過氧化鈉，含離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．