12．已知：①1mol某鏈烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能與7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷．該烴可能是（　�。�
A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH3C．CH3CH=CHCH3D．CH2=CH2

分析 1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個(gè)C=C鍵；1mol該鹵代烷能和7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有7個(gè)H原子，其中1個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有6個(gè)H原子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：①1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則該烴分子含有1個(gè)C=C鍵；
②1mol該鹵代烷能和7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有7個(gè)H原子，其中1個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有6個(gè)H原子，
根據(jù)分析可知，該烴分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵、6個(gè)H原子，選項(xiàng)中只有CH3CH=CH2符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式確定，題目難度中等，明確取代反應(yīng)、加成反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列醇中能催化氧化成醛的是（　�。�
A．（CH3）2CHOHB．（CH3）2C（C2H5）OHC．（CH3）3CCH2OHD．CH3C（C2H5）2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和，a具有抗癌作用而b沒有，則兩者互為（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素  
 ②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
③化學(xué)鍵是兩個(gè)原子之間的相互作用力 
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因．
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）
A、B、C元素的離子半徑由小到大的是Na+＜F-＜O2-（用離子符號(hào)表示）
（3）E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用化學(xué)式表示
（4）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．試回答下列問(wèn)題：
（1）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似（如圖），則硼氮苯的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為4種．
（2）氟烷的麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍．已知氟烷的分子式為C2HClBrF3，則氟烷的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）有4種．
（3）萘的分子式為C10H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為．萘的一氯代物有2種可能的結(jié)構(gòu)，萘的六氯代物有10種可能的結(jié)構(gòu)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為3與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列數(shù)據(jù)記錄合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
B．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為3.5
D．用堿式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案