Question

1．根據(jù)要求回答下列問題：
一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)．
（1）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4CO（g）+Fe₃O₄（s）=4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol^-1
CO（g）+3Fe₂O₃（s）=CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ•mol^-1
反應(yīng)3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol^-1
（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）已知：①4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol^-1
②CO（g）+3Fe₂O₃（s）═CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律$\frac{2×①+②}{3}$得到目標(biāo)方程式；
（2）該反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷．

解答 解：（1）①4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol^-1
②CO（g）+3Fe₂O₃（s）═CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律$\frac{2×①+②}{3}$得到反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{2a+b}{3}$KJ/mol，
故答案為：$\frac{2a+b}{3}$；
（2）第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知提高一氧化碳產(chǎn)率，應(yīng)使平衡正向進(jìn)行，升溫，減壓實(shí)現(xiàn)，
故答案為：升高溫度，降低壓強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握蓋斯定律的含義和應(yīng)用方法．