15．二氧化氯是一種高效安全的消毒劑，工業(yè)上可采用電解方法制備二氧化氯．方法是：將食鹽水在一定條件下電解生成NaClO3，NaClO3再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

分析 根據(jù)“NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣”及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物為NaClO3、HCl，生成物為ClO2、Cl2、H2O、NaCl，據(jù)此寫出化學(xué)方程式，再改寫成離子方程式．

解答 解：根據(jù)題干信息可知，NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉離子反應(yīng)后會生成氯化鈉，H元素會轉(zhuǎn)化成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，改寫成離子方程式為：，
故答案為：2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O             B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$  2H2O+O2↑
B．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
C．2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
D．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、堿石灰、硫酸鈉、乙醇
C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．針對下面幾種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）C、N、O、Si四種元素電負(fù)性從小到大排列?硅＜碳＜氮＜氧（填名稱）．
（2）Na、Mg、Al三種元素第一電離能從大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符號）．
（3）Al的電子排布式為?1s22s22p63s23p1?．N的外圍電子排布式?2s22p3．
（4）S和O的氫化物相比，沸點(diǎn)較高的是?H2O?（填化學(xué)式），原因是?水分子之間存在氫鍵．
（5）干冰的電子式為?，結(jié)構(gòu)式為?O=C=O?，其分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為?1：1，其晶體類型為分子晶體．
（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol-1．（其中N≡N鍵、N-H鍵、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、391kJ•mol-1、436kJ•mol-1）
（7）26號元素的外圍電子排布式為?3d64s2，其+3價(jià)陽離子的外圍電子的軌道表示式為?．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上用碘酸鹽（碘酸為強(qiáng)酸）制備高碘酸（H5IO6，屬于弱酸），并用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧化Mn2+生成Mn${{O}_{4}}^{-}$，其流程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl．
反應(yīng)Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾Ⅱ的濾液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）無色氣體的名稱為氧氣．白色濾渣的化學(xué)式為AgCl．
（3）工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個(gè)流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）：n（AgNO3）=7：10．
（4）氧化Mn2+過程中，消耗1mol H5IO6時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖所示裝置  
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則兩極反應(yīng)式為：
負(fù)極Mg-2e-=Mg2+
正極2H++2e-=H2↑
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填電極材料），總反應(yīng)的離子方程為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可用一種試劑鑒別KCl、Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO3四種溶液，該試劑是（　�。�
A．BaCl2B．H2SO4C．KOHD．HCl

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