Question

7．

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.75×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2  Ka2=1.02×10-7

請回答下列問題：
（1）上述四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-
（2）下列離子方程式正確的是A
A．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-
B．少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO₃^2-+2HClO
C．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
D．相同濃度NaHCO₃溶液與NaHSO₃溶液等體積混合：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)；
（2）A．亞硫酸酸性大于碳酸，少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
B．碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氫根，少量CO₂通入NaClO溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
C．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，二氧化硫被氧化為硫酸；
D．相同濃度NaHCO₃溶液與NaHSO₃溶液等體積混合生成二氧化碳?xì)怏w，亞硫酸氫根離子為弱酸陰離子不能拆分成離子；

解答 解：（1）據(jù)電離平衡常數(shù)的大小分析，電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
故答案為：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；
（2）A．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-，故A正確；
B．碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氫根，少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故B錯誤；
C．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中次氯酸根離子具有氧化性氧化二氧化硫生成硫酸，故C錯誤；
D．相同濃度NaHCO₃溶液與NaHSO₃溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式：HSO₃^-+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O+SO₃^2-，故D錯誤；
故答案為：A．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的比較、酸性強(qiáng)弱判斷、注意量不同產(chǎn)物的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．