【題目】水煤氣變換反應的能量變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.反應為:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B.反應物總能量高于生成物總能量

C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol1D.使用催化劑可以降低反應所需活化能

【答案】C

【解析】

A項、由圖可知,反應物為CO(g)H2O(g),生成物為CO2(g)H2(g),反應的化學方程式為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) A正確;

B項、由圖可知,該反應為放熱反應,反應物總能量高于生成物總能量,故B正確;

C項、由圖可知,該反應為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g), H=—41 kJ·mol1,因此不能確定H2的燃燒熱,故C錯誤;

D項、使用合適的催化劑可以降低反應所需的活化能,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則:

(1)電源的負極材料是________,負極反應為___________;正極反應為___________。

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。負極反應式為2CO2CO324e=4CO2,正極反應式為____________,電池總反應式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應:2+CO32- +CO2↑+H2O

B.硫酸銅與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2+2NH3·H2O =Cu(OH)22NH4+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀:2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4

D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B,發(fā)生如下反應:A(g)2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示:下列說法正確的是(

A.02min內,B的反應速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1

B.2min時,C的物質的量濃度為0.4mol·L-1

C.4min時,反應已達到平衡狀態(tài),此時正、逆反應的速率都為0

D.46min內,容器內氣體分子的總物質的量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

1)合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一,氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。合成氨反應中有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

E/kJmol-1

436

946

391

①已知:合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1,則氨分解反應:NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=_____。

②圖1表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)如圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):_____(保留3位有效數(shù)字)。

③依據(jù)溫度對合成氨反應的影響,在如圖坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內,從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,N2物質的量變化的曲線示意圖_____。

2)選擇性催化還原脫硝技術(SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術,該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下,用還原劑(NH3)選擇性地與NOx反應。

SCR脫硝技術中發(fā)生的主要反應為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=-1625.5kJmol-1;氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。350℃時,只改變氨氣的投放量,氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當1.0時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是_____

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法,寫出NO2Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質獨特,在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下:

已知:①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;

還原反應劇烈放熱,可制得CrOH3漿料。

1)該工藝中還原反應最初使用的是蔗糖或甲醛,后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應的離子方程式_________

2)將混合均勻的料液加入反應釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生還原反應,下列有關說法錯誤的是_____(填標號)。

A 該反應一定無需加熱即可進行 B 必要時可使用冷卻水進行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當過量,使淀粉充分反應 D 應建造廢水回收池,回收含鉻廢水

3)測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實際生產(chǎn)過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達99.5%以上,還原階段采用的最佳反應條件為_________。

4)濾液中所含溶質為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點有_________、________(請寫出兩條)。

5)由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[CrOH3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,質量損失與固體殘留質量比為9:19,經(jīng)計算得出n=_________

6)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害,其化學反應方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知,常溫下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×105。某小組進行如圖三組實驗且實驗IIIIIMg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是

A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2

B.II中總反應為2HMg(OH)2Mg22H2O

C.實驗II、III研究NH4Mg(OH)2溶解的作用原理

D.IIICH3COONH4濃度越小,越有利于沉淀的溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是( )

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加溶液,出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有

B

溶液中滴加少量溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色

的氧化性比的強

C

、的混合溶液中滴加少量溶液,有黑色沉淀生成

D

試紙測得溶液與溶液的分別為3、5

酸性:

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年國際非政府組織全球碳計劃”124日發(fā)布報告:研究顯示,全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___。

(2)CO2甲烷化反應是由法國化學家Sabatier提出的,因此,該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖:

上述過程中,產(chǎn)生H2反應的化學方程式為__。

HCOOHCO2轉化為CH4的中間體:CO2HCOOHCH4。當鎳粉用量增加10倍后,甲酸的產(chǎn)量迅速減少,當增加鎳粉用量時,CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是__(填“I”)。

(3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有兩個競爭反應:

反應ICO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

1L恒容密閉容器中充入1molCO24molH2,測得平衡時有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。520℃時,CO2的轉化率為__,520℃時,反應I的平衡常數(shù)K=__

(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。m代表起始時的投料比,即m=。圖1中投料比相同,溫度T3T2T1,則ΔH___(填“>”“<”0。

m=3時,該反應達到平衡狀態(tài)后p()=20Mpa,恒壓條件下各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖2。則曲線b代表的物質為___(填化學式),T4溫度時,反應達到平衡時物質d的分壓p(d)=___。

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