若在1L蒸餾水中加入1滴（約0.05mL）0.1mol?L-1的NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1mol?L-1 AgNO3溶液是否會產(chǎn)生沉淀（已知AgCl的Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A、否B、是
C、可能是D、以上都不正確
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氯化銀的溶解平衡為：AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），依據(jù)題給的氯離子、銀離子的物質(zhì)的量，混合后體積認為是1L，計算出c（Ag+）、c（Cl-），與Ksp比較判斷即可．
解答： 解：解：由AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶液體積是1L，n（Cl-）=n（Ag+）=0.1mol/L×5×10-5L=5×10-6mol/L，故c（Ag+）c（Cl-）=5×10-6mol/L×5×10-6mol/L=2.5×10-11mol2?L-2＜1.8×10-10mol2?L-2，故無AgCl沉淀析出．
故選A．
點評：本題考查了根據(jù)難溶電解質(zhì)溶度積判斷沉淀情況，注意混合后溶液的體積的變化，題目難度一般．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系最不穩(wěn)定的是（　�。�
A、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液得到的分散系
B、向水中加入食鹽得到的分散系
C、向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D、向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、Cl2和H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、鹽酸與Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在．實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：
①為
 
，③為
 
；過程②中有關(guān)反應的離子方程式是
 
．
（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是
 

A．甲苯、酒精   B．四氯化碳、苯   C．汽油、乙酸    D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是
 
．
（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：①
 
，②
 
．

（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是
 
，最后晶態(tài)碘在
 
里聚集．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列高聚物必須是由兩種不同的單體經(jīng)加聚反應而生成的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度
B、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移，則理論生成1.0 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：

已知：D的相對分子質(zhì)量比E�。籅不能發(fā)生銀鏡反應；F使溴水褪色，且其中含甲基．現(xiàn)將A進行如圖所示反應．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；   C
 
；   G
 
．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A→B：
 
．②A→H：
 
．
③E與鄰苯二胺（ 一定條件下聚合生成一種合成纖維：
 
．
（3）A的能發(fā)生銀鏡反應屬于酯類的同分異構(gòu)體有
 
種．寫出其中在核磁共振氫譜中有三組峰的物質(zhì)，在堿性條件下水解的化學方程式
 
．已知有機分子中同一碳原子上接兩個羥基是不穩(wěn)定的，會自動脫水．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對已達平衡的反應2X（g）+Y（g）?4Z（g），改變以下哪種條件能使速率變化如圖所示（　　）
A、增大Z的濃度
B、減小X的濃度
C、增大壓強
D、減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：
①研磨  用
 
（填儀器名稱，下同）進行研磨；
②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量； 
③加熱
④冷卻 放在
 
中進行冷卻
⑤稱量
⑥重復③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差
 
為止
⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量．請回答下列問題：
（1）完成上述實驗步驟，填空．  
（2）實驗過程起碼至少要稱
 
次質(zhì)量
（3）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有
 

（填入選項的編號）：
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實驗前被測樣品已有部分失水            D．加熱前所用的坩堝未完全干燥．

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