下列敘述正確的是（　　）
A、可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度
B、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C、等物質的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1.0 mol電子轉移，則理論生成1.0 mol NaOH
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,影響鹽類水解程度的主要因素,電解原理
專題：基本概念與基本理論
分析：A．PbI2和AgCl的溶度積常數(shù)表達式不同；
B．硫離子第一步水解程度大于第二步水解；
C．醋酸根離子水解促進銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解；
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
解答： 解：A．PbI2和AgCl的溶度積常數(shù)表達式不同，所以不能根據(jù)二者溶度積常數(shù)確定溶解度大小，故A錯誤；
B．硫離子第一步水解程度大于第二步水解，相同溫度、相同濃度時，水解程度越大其溶液堿性越強，所以常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液中，Na2S溶液的pH大，故B錯誤；
C．CH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子水解程度較大，氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液中銨根離子水解程度較小，則等物質的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小，故C正確；
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若有1mol電子轉移，則生成1mol NaOH，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查較綜合，涉及溶度積常數(shù)、鹽類水解、電解原理的應用等知識點，根據(jù)鹽類水解特點及其影響因素等知識點來分析解答，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相同體積和物質的量濃度的不同溶液里所含溶質的物質的量相同
B、10mol/L的濃鹽酸與H2O等質量混合所得混合液的濃度為5mol/L
C、溶液中溶質質量分數(shù)為w，密度為ρg?cm-3，溶質摩爾質量為Mg?mol-1的溶液的物質的量濃度為
ρw
M
mol/L
D、一定物質的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應   2OH-+2H+=2H2O
B、鈉和冷水反應   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關說法錯誤的是（　�。�
化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17
A、五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、向AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L Na2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C、外界條件改變時，沉淀溶解平衡也會發(fā)生移動
D、常溫下，向AgI的懸濁液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若在1L蒸餾水中加入1滴（約0.05mL）0.1mol?L-1的NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1mol?L-1 AgNO3溶液是否會產(chǎn)生沉淀（已知AgCl的Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A、否B、是
C、可能是D、以上都不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：相關物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是
 
（填字母），加入X的目的是
 
．
A．K2Cr2O7     B．NaClO       C．H2O2         D．KMnO4
加入的物質Y是
 
（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
 
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀
 
．用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用
 
作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為
 
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數(shù)為
 
．（請寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下：
KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3?L-3
KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2
KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3
KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2?L-2
下列敘述正確的是（　�。�
A、等體積混合濃度均為0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B、將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C、在Mg2+為0.12mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D、向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSPAgCl變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．
（1）儀器a的名稱為
 
．
（2）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理
 
．
（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放出大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低．寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示）
 
．
（4）該裝置中還缺一種必備儀器，該儀器為
 
．某同學認為即使添加了該儀器上述裝置驗證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴密，仍須在酸性高錳酸鉀溶液之前添加洗氣裝置，其理由為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有兩份質量為2.4g的鎂粉，分別向其中加入稀鹽酸和稀醋酸．請用“＞”或“＜”或“=”填寫下列空白．
（1）若鹽酸和醋酸的體積都為2L，濃度都為0.1mol/L時，收集到112ml（標準狀況）氫氣所需時間分別為t1和t2，則 t1
 
t2，反應完畢后生成氫氣的總體積分別為V2和V2，則V1
 
V2，
（2）若鹽酸和醋酸的體積都為2L，其中c（H+）都為0.01mol/L時，收集到112ml（標準狀況）氫氣所需時間分別為t3和t4，則 t3
 
t4，反應完畢后生成氫氣的總體積分別為V3和V4，則V3
 
V4
（3）若鹽酸和醋酸的pH相等，此時，c（HCl）
 
c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案