11．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組是（　　）
A．K+、CO32-、NO3-、Cl-B．Na+，NH4+、Cl-，SO42-
C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Ba2+、Br-、Cl-

分析 無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．溶液無色，如溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A不選；
B．溶液無色，如溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B不選；
C．無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故C選；
D．無論呈酸性還是堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D不選．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意溶液中離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c）表示止水夾．某化學(xué)

請按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色．
a．寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，他認(rèn)為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何驗證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論（寫出所加試劑．現(xiàn)象，結(jié)論）：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色，即甲同學(xué)正確，若溶液不變紅，則說明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同學(xué)正確；．
（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol/L（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算，結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實驗中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是組號反應(yīng)（　�。�
 組號反應(yīng)溫度（℃） 參加反應(yīng)的物質(zhì) 
Na2S2O3 H2SO4 H2O的體積（mL） 
 體積（mL）濃度（mol•L-1）  體積（mL） 濃度（mol•L-1）  
 A105.0 0.1010.0 0.105.0
 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 D 30 5.00.20 5.00.10 10.0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1．X是短周期中原子半徑最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常見的半導(dǎo)體材料； E的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是HCl（填化學(xué)式）；YZ2的熔點高于EZ2的熔點（填高于或低于）；
（3）E2T2的電子式；
（4）工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出989.2kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；
（6）某溶液中可能含有以下陽離子（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．
①在實驗中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 （用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．單質(zhì)硼是冶金、建材、化工、核工業(yè)等領(lǐng)域的重要原料，而金屬鎂是當(dāng)今世界高科技領(lǐng)域用途最廣泛的有色材料，廣泛應(yīng)用于航空航天等國防軍事工業(yè)．以鐵硼礦為原料，利用碳堿法工藝生產(chǎn)硼和鎂，其工藝流圖如下：
已知：鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量Al2O3和SiO2等；硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．
（1）鐵硼砂“研磨粉碎”的目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；操作Ⅰ的名稱為過濾；“硼泥”中除雜質(zhì)SiO2和Al2O3外，其他成分為MgCO3、Fe3O4（填化學(xué)式）．
（2）寫出流程圖中“碳解”過程的化學(xué)方程式：2Mg2B2O5•H2O+Na2CO3+3CO2=Na2B4O7+2H2O+4MgCO3；金屬Mg與A反應(yīng)制備硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2B+3MgO．
（3）碳堿法工藝需兩次調(diào)節(jié)pH：①常用H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH=2～3制取H3BO3，其離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；②制取MgCl2•6H2O的“凈化除雜”過程中，需先加H2O2溶液，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，然后用MgO調(diào)節(jié)pH約為5，其目的是使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．
（4）MgCl2•6H2O制取MgCl2過程中為防止MgCl2水解需在“一定條件下”，則該條件是指HCl氣體氛圍下
（5）實驗時不小心觸碰到NaOH，可用大量清水沖洗再涂抹硼酸，有關(guān)化學(xué)方程式為NaOH+H3BO3═Na[B（OH）4]，下列關(guān)于Na[B（OH）4]溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是AC（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=c{[B（OH）4]-}+c（OH-）
B．c（Na+）＞c{[B（OH）4]-}＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c{[B（OH）4]-}+c（H3BO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中含氧量較多，燃燒過程電會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）氯化鈉的電子式為．
（2）為了探究氯化鈉對金屬爐壁的影響，設(shè)計如圖裝置．C極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；最終爐壁生成紅色斑點（組成用M•xH20表示），則鐵發(fā)生腐蝕反應(yīng)的總化學(xué)方程式為4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（　�。�
A．a=b=100B．a=b=1000C．a＜bD．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．25℃時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1HCl溶液，丙為0.1mol•L-1CH3COOH溶液，請回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1．
（3）寫出丙的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，會抑制（“抑制”或“促進(jìn)”）丙的電離，c（H+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數(shù)Ka不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH=7，則消耗甲的體積大小關(guān)系為V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．當(dāng)光束通過下列分散系時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．墨水B．Fe（OH）3膠體C．CuSO4溶液D．稀豆?jié){

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